【題目】(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______種元素,______種原子。
(2)在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中,不含離子鍵的是_______(填序號(hào)),含有極性共價(jià)鍵的是________(填序號(hào))。
(3)電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O,電解質(zhì)溶液為KOH,其電極反應(yīng)式為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的負(fù)極是_____(寫電極符號(hào)),正極發(fā)生的是____________反應(yīng)(填反應(yīng)類型),總反應(yīng)式為___________________________________。
【答案】 3 6 ③④⑥ ②④ Zn 還原 Ag2O+ Zn = ZnO+ 2Ag
【解析】(1)H、H、H為氫元素的3種不同核素;Mg、Mg為鎂元素的2種不同核素,Cu為銅元素的一種核素,故共有3種元素,6種原子,故答案為:3;6;
(2)在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中,不含離子鍵的③④⑥,含有極性共價(jià)鍵的是②④,其中②中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵,④中只含有極性鍵,故答案為:③④⑥;②④;
(3)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,該原電池中,Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)、Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),所以Zn是負(fù)極、Ag2O是正極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極電極反應(yīng)式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,所以電池反應(yīng)式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO,故答案為:Zn;還原;Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】造成大氣污染的SO2主要來(lái)源于( )
A.火山噴發(fā)B.自然界含硫化合物的分解和氧化
C.工廠排出的廢氣D.大量燃燒含硫燃料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膳食纖維具有的突出保健功能,近年來(lái)受到人們的普遍關(guān)注,被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”.木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維,其單體之一是芥子醇,結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是( )
A.芥子醇的分子式是C11H12O4
B.芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面
C.1mol芥子醇能與足量溴水反應(yīng)消耗3molBr2
D.1mol芥子醇與足量的氫氣反應(yīng)消耗氫氣4mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液時(shí),逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量.經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示.則:
(1)寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OA段 ,圖中線段OP:PB= .
(2)計(jì)算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L
(3)圖中A對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為 mL
(4)當(dāng)加入5ml NaOH溶液時(shí),產(chǎn)生沉淀量為 mol.
(5)當(dāng)加入的NaOH溶液過(guò)量時(shí),使最初生成的沉淀部分溶解,要得到與(4)中相同的沉淀量,加入NaOH溶液的體積為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是( )
A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl
B. 氮?dú)獾碾娮邮剑骸?/span>N∶∶∶N∶
C. CO2分子的電子式:O=C=O
D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
Ⅰ.甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50 mL冷水,再各滴加幾滴酚酞試液,依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬塊,觀察現(xiàn)象。
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證:同一主族,從上到下金屬元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng);同一周期,從左到右金屬元素的原子失電子能力逐漸___________________;
(2)反應(yīng)最劇烈的燒杯中金屬是_______(填字母序號(hào));
A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.鉀
(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒(méi)有什么現(xiàn)象,要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?qǐng)你幫助選擇下列合適的方法_________(填字母序號(hào))。
A.把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B.把燒杯中的冷水換成熱水
C.把燒杯中的冷水換成鹽酸
D.把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各題
(1)實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)填寫所示儀器名稱:B__________
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:
連接儀器、_____________、加藥品后,打開(kāi) a、然后滴入濃硫酸,加熱
(3)問(wèn)題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________;裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________;
②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________;試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
③依據(jù)試管 D 中的反應(yīng),能否證明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性___(填 “能”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH),還含有Fe2O3等雜質(zhì).利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示:
(1)粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行,其目的是 .
(2)AlO(OH)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)在稀釋、結(jié)晶過(guò)程中:稀釋的目的是 ;加Al(OH)3晶核的目的是促進(jìn)Al(OH)3的析出.上述“稀釋、結(jié)晶”工藝,也可用通入足量的 氣體的方法來(lái)代替.
(4)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì),該雜質(zhì)可通過(guò)苛化反應(yīng)除去,寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(5)該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn) (填化學(xué)式)的循環(huán)利用.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成(CH3)2CHCH2CH3 , 則該烴不可能是( )
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
C.2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
D.2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用如圖所示裝置制取純凈的氧氣.試回答下列問(wèn)題:
(1)甲中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;乙中Na2O2可能發(fā)生的反應(yīng)有(寫化學(xué)方程式;
(2)丙中NaOH溶液的作用是 , 丁中濃硫酸的作用是 .
(3)若把原裝置連接順序改為甲→丙→丁→乙→戊,則在裝置戊中能否收集到氧氣?(填“能”或“不能”),原因是 .
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