【題目】造成大氣污染的SO2主要來源于（ ）

A.火山噴發(fā)B.自然界含硫化合物的分解和氧化

C.工廠排出的廢氣D.大量燃燒含硫燃料

【答案】D

【解析】

因SO2主要來源于化石燃料的燃燒、火山爆發(fā)及硫酸工廠釋放出的氣體，但硫酸工廠釋放的氣體、火山爆發(fā)中的SO2并非空氣中SO2污染的主要來源，造成大氣污染的SO2主要來源于大量燃燒含硫燃料，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（　）。

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。

（1）A在元素周期表中的位置是__________________。

（2）下列事實能用元素周期律解釋的是_____(填字母序號）。

a . D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b. E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

（3）E的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是__________。

（4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為____________________。

②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________。

（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理。

① 上述反應(yīng)的離子方程式為__________。

② D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】COCL2俗名作光氣，是有毒氣體．在一定條件下，可發(fā)生的化學反應(yīng)為：COCL2（g） CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率
B.當反應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
C.單位時間內(nèi)生成CO和CL2的物質(zhì)的量比為1：1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元索周期表第周期第族．
（2）N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Cu的低價氧化物的顏色為 ．
（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半徑

電負性

熔點

沸點

AlSi

NO

金剛石晶體硅

CH4SiH4


（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．

0﹣t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是 ， 溶液中的H+向極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)，其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因，汽車尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．
（1）該反應(yīng)的△H0（選填“＞”、“＜”）．
（2）在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）= ．
（3）當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面即可提高化學反應(yīng)速率，若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在圖1中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．

（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2的示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時刻處于化學平衡狀態(tài)的是（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。則RO4n-中R 的化合價是

A. +3 B. +4 C. +5 D. +6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5 ． 回答下列問題．
（1）已知AX3的熔點和沸點分別為﹣93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5 ， 放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學方程式為 ．
（2）反應(yīng)AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時AX3和X2均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
①下列不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 ．
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
B．混合氣體密度保持不變
C．體系中X2的體積分數(shù)保持不變
D．每消耗1molAX3同時消耗1molAX5
②計算實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v（AX5）=（保留2位有效數(shù)字）．
③圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序為（填實驗序號）；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b、c ． 該反應(yīng)在實驗a和實驗c中的化學平衡常數(shù)的大小關(guān)系是KaKc（填“＞、＜或=”），其中Kc=（保留小數(shù)點后1位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______種元素，______種原子。

（2）在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，不含離子鍵的是_______（填序號），含有極性共價鍵的是________（填序號）。

（3）電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 　 Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

電池的負極是_____（寫電極符號），正極發(fā)生的是____________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，總反應(yīng)式為___________________________________。

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