某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。

下列分析錯(cuò)誤的是(  )

A.AB段的反應(yīng)為:Fe+2Fe3===3Fe2

B.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C.混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol

D.混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L1


解析:本題考查了金屬與酸的反應(yīng),意在考查考生對圖像的分析能力以及計(jì)算能力。由圖像可知,OA段發(fā)生反應(yīng)Fe+4H+NO===Fe3+NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3===3Fe2,BC段發(fā)生反應(yīng)Fe+2H===Fe2+H2↑,反應(yīng)中NO全部參與反應(yīng),最終第二份溶液中的溶質(zhì)是FeSO4,A、B選項(xiàng)正確;第一份溶液中NO全部參與反應(yīng),消耗銅的物質(zhì)的量為=0.3 mol,根據(jù)反應(yīng)3Cu+8H+2NO===3Cu2+2NO↑+4H2O可知,參與反應(yīng)的HNO3為0.2 mol,所以混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol,C選項(xiàng)正確;第二份溶液中n(SO)=n(Fe2)=n(Fe)==0.4 mol,則混合酸中硫酸的濃度為=4 mol·L1,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案:D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知(HF)2(g)2HF(g) ΔH>0,且平衡體系的總質(zhì)量(m)與總物質(zhì)的量(n)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.溫度:T1<T2

B.平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)

C.反應(yīng)速率:vb>va

D.當(dāng)=30 g/mol時(shí),n(HF):n[(HF)2]=2:1

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下列說法不正確的是                                                                                        (  )

A.豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮?dú)猓瑢儆诨瘜W(xué)變化

B.汽車尾氣中排放的氮氧化合物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的

C.化石燃料燃燒通常不釋放出氮氧化合物

D.植物秸稈燃燒時(shí)放出氮氧化合物,參與了氮的循環(huán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(  )

A.a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na、Fe3、SO、HCO

B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Ag、Ca2、NO、F

C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na、S2、SO、Cl

D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:K、NH、I、CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是(  )

A.鐵的金屬活潑性強(qiáng),故不能用鋼瓶來盛放液氯

B.Na2O2與CO2能反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,用作呼吸面具和潛水艇供氧劑

C.NaHCO3受熱能分解產(chǎn)生CO2氣體,在食品工業(yè)中可作為焙制糕點(diǎn)的膨松劑

D.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化,常溫下可用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。

①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:________________

(注明試劑、現(xiàn)象)。

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為________________(填代號)。

a.氫氧化鈉溶液                                           b.硫酸溶液

c.氨水                                                        d.二氧化碳

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________(填操作名稱)、洗滌。

④該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請完成:

Fe2ClO__________===Fe(OH)3↓+Cl________

(2)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為________(填代號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是

A.已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g)  △H<0,該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行

B.0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c(Na)= c(HCO3 -)+ 2c(CO32-)+ c(H2CO3

C.25℃,0.1mol·L-1 K2CO3溶液中c(H+)/ c(OH) =l.0 × l0-a,該溶液的pH=7+0.5a

D.室溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液,先生成Ag2CrO4沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


       A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬,相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

(2)若試劑1是NaOH溶液,X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是_____________________________________

________________________________________________________________________。

②將物質(zhì)C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。

③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


右圖表示4-溴環(huán)已烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中,產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是

A. ①②        B.②③   

 C. ③④         D.①④

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