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已知(HF)2(g)2HF(g)　ΔH>0，且平衡體系的總質量(m總)與總物質的量(n總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．溫度：T1<T2

B．平衡常數：K(a)＝K(b)<K(c)

C．反應速率：vb>va

D．當＝30 g/mol時，n(HF):n[(HF)2]＝2:1


解析：本題考查化學平衡移動及其影響因素，意在考查考生對化學平衡移動原理的掌握情況。由題給信息知該反應為氣體分子數增大的吸熱反應，從圖像可以看出，當壓強不變時，由T1到T2，增大，說明n總減小，平衡左移，即平衡向放熱反應方向移動，所以由T1到T2為降低溫度的過程，即T1>T2，A項錯誤；由于T1溫度較高，升高溫度平衡右移，故溫度為T1時的平衡常數大于溫度為T1時的平衡常數，再結合溫度不變平衡常數不變知，K(b)>K(a)＝K(c)，B項錯誤；溫度越高，反應速率越大，壓強越大，反應速率越大，故vb>va，C項正確；設HF為x mol，(HF)2為y mol，當＝30 g/mol時，有＝30，解得x＝y，即n(HF):n[(HF)2]＝1:1，D項錯誤。

答案：C


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（  ）                                                      

A.HX          B.H2X         C.XH3        D.XH4

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科目：高中化學 來源： 題型：


電化學在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2，圖②是Cr2O工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是(　　)

A．圖②中Cr2O向惰性電極移動，與該極附近的OH－結合轉化成Cr(OH)3被除去

B．圖②的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應，陰極會有336 mL的氣體產生

C．圖①中發(fā)生的還原反應是：Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2↓

D．若圖①中3.6 g鎂溶解產生的電量用以圖②廢水處理，則理論可產生10.7 g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


500 ℃、20 MPa時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化如圖所示(10 min時達到第一次平衡)，下列說法正確的是(　　)

A．反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.005 mol/(L·min)

B．從曲線可以看出，反應進行到10 min至20 min時可能是使用了催化劑

C．從曲線可以看出，反應進行至25 min時，增加了0.1 mol的氨氣

D．在25 min時平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分數比原平衡小

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，1 mol X和n mol Y在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5 min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是(　　)

A．用X表示5 min內此反應的反應速率是(0.1－0.2a) mol·(L·min)－1

B．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入1 mol M，平衡向逆反應方向移動

D．向上述平衡體系中再充入1 mol X，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO2是大氣中SO2的主要來源。

(1)將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，該反應的化學平衡常數表達式為K＝________。

若反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7，時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷t2時改變的是什么條件：t2時________________。

②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。

(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應：________________。

②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學煙霧的循環(huán)反應，從而不斷產生O3，加重空氣污染。反應過程為①2NO2—→2NO＋2O，②2NO＋O2—→2NO2，③O＋O2—→O3。下列對該反應過程及生成物敘述正確的是                                                                                       (　　)

A．NO2起催化劑作用                                   B．NO起催化劑作用

C．NO2只起氧化劑作用                                D．O3與O2為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：


       某研究性學習小組同學設計如下圖所示裝置探究氨氣的還原性。

(1)氨催化氧化的化學方程式為_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現白煙，該物質的化學式為__________。

(3)該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請選擇合適的方案并說明原因。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化曲線如圖所示。

下列分析錯誤的是(　　)

A．AB段的反應為：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

B．第二份溶液中最終溶質為FeSO4

C．混合酸中NO物質的量為0.4 mol

D．混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L－1

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