向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(  )

A.a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中:Na、Fe3、SO、HCO

B.b點對應(yīng)的溶液中:Ag、Ca2、NO、F

C.c點對應(yīng)的溶液中:Na、S2、SO、Cl

D.d點對應(yīng)的溶液中:K、NH、I、CO


解析:本題考查了化學(xué)圖像、元素化合物間的反應(yīng)、離子共存等,意在考查考生的圖像分析能力。向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液時,b點之前發(fā)生反應(yīng):Al3+4OH===AlO+2H2O,b~c發(fā)生反應(yīng):3AlO+6H2O+Al3===4Al(OH)3↓,a點時溶液中存在大量OH,F(xiàn)e3、HCO不能大量存在,A項錯誤;b點時溶液中的溶質(zhì)NaCl和NaAlO2,Ag與Cl生成AgCl沉淀,B項錯誤;c點時溶質(zhì)為NaCl,所有離子可以大量共存,C項正確;d點時溶質(zhì)為NaCl和AlCl3,Al3和CO能發(fā)生水解相互促進的反應(yīng),故不能大量共存,D項錯誤。

答案:C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


500 ℃、20 MPa時,將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示(10 min時達到第一次平衡),下列說法正確的是(  )

A.反應(yīng)開始到第一次平衡時,N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol/(L·min)

B.從曲線可以看出,反應(yīng)進行到10 min至20 min時可能是使用了催化劑

C.從曲線可以看出,反應(yīng)進行至25 min時,增加了0.1 mol的氨氣

D.在25 min時平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分數(shù)比原平衡小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


       某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計如下圖所示裝置探究氨氣的還原性。

(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若實驗時通入氨氣的速率過快,在燒瓶中會出現(xiàn)白煙,該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

(3)該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中,充分溶解后,再通入氨氣;乙同學(xué)先將氨氣通入水中,充分溶解后,再通入二氧化碳。請選擇合適的方案并說明原因。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


       N2O俗稱“笑氣”,曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生N2O:3CO+2NO23CO2+N2O。下列關(guān)于N2O的說法正確的是                                                    (  )

A.上述反應(yīng)中每生成1 mol N2O,消耗1.5 mol CO

B.等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)

C.N2O只具有氧化性,無還原性

D.N2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合,使人中毒

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某化學(xué)課外活動小組在實驗室設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,進行“氨的催化氧化”實驗。

(1)A處是氣體發(fā)生裝置,A中所用的試劑只能從下列物質(zhì)中選。

①硝酸銨;②碳酸銨;③碳酸氫銨;④氯化銨;⑤熟石灰;⑥氫氧化鈉。

若A中制取氣體時只用了一種藥品,則該藥品可以是__________(填選項編號),在只用一種藥品制取氨氣時,圖中空白處所需儀器應(yīng)為____________(選填下列儀器編號,固定裝置省略)。

(2)該裝置補充完整后,仍然存在一定的缺陷,試從安全與環(huán)保的角度來考慮,對該裝置進行改進:

①________________________________________________________________________;

②________________________________________________________________________。

(3)按照改進后的裝置進行實驗,請完成以下問題:

①裝置B的作用是_____________________________________________________;

②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________;

③若A、B處試劑足量,則裝置D中可以觀察到的實驗現(xiàn)象有________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在含等物質(zhì)的量濃度的Fe3、NH、H、Al3溶液中,逐滴滴加氫氧化鈉溶液,生成物依次產(chǎn)生的順序是(  )

A.Fe(OH)3、H2O、Al(OH)3、NH3·H2O、NaAlO2

B.Al(OH)3、NH3、H2O、Fe(OH)3、NaAlO2、H2O

C.H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、NH3·H2O、NaAlO2

D.H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NH3·H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。

下列分析錯誤的是(  )

A.AB段的反應(yīng)為:Fe+2Fe3===3Fe2

B.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C.混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol

D.混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


[化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個未成對電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素,且存在下列反應(yīng):

2W+XZ2  X+2WZ

回答下列問題:

(1)X、Y、Z的第一電離能最大的是             (用元素符號表示)。

(2)在元素R和元素Z形成的常見化合物中,屬于非極性分子的是        (填化學(xué)式),該分子中中心原子以          雜化。

(3)由X、T元素組成的單質(zhì)中一定不存在           (填序號)。

A、離子晶體      B、分子晶體    C、原子晶體    D、金屬晶體

(4)基態(tài)T原子的核外電子排布式為                             

(5)T+能與NH3通過配位鍵結(jié)合為[T(NH3)n]+。該離子中T+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對。

① [T(NH3)n]+中n=         。

② [T(NH3)n]+中T+與n個氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈             型。

(6)化合物WZ和NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)形似

(氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示)。

①在WZ中,陽離子和陰離

子的配位數(shù)均為        

②已知WZ的密度為a g/cm3,

則WZ中距離最近的陽離子間的距離為

                  pm(用含a的算式表示,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


       設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是                                 (  )

A.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體的體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g

B.常溫下,1 L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中NH和NO的總數(shù)為0.2NA

C.標準狀況下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA

D.1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為9NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案