13.X、Y、Z、W是原子序數(shù)一次增大的4種短周期元素,化合物XY、XW能抑制水的電離,化合物ZX、ZY能促進(jìn)水的電離,則Y元素為( 。
A.HB.FC.NaD.Cl

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)一次增大的4種短周期元素,化合物XY、XW能抑制水的電離,可能是酸,X為H、Y為F元素、W為Cl元素,化合物ZX、ZY能促進(jìn)水的電離,化合物ZX、ZY能促進(jìn)水的電離,則Z為Na,驗證符合.

解答 解:X、Y、Z、W是原子序數(shù)一次增大的4種短周期元素,化合物XY、XW能抑制水的電離,可能是酸,X為H、Y為F元素、W為Cl元素,化合物ZX、ZY能促進(jìn)水的電離,化合物ZX、ZY能促進(jìn)水的電離,則Z為Na,驗證符合,
故選:B.

點(diǎn)評 本題考查元素化合物推斷,基本屬于猜測驗證型題目,注意短周期元素中形成化學(xué)式為1:1型化合物,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì),判斷ZX為NaH為難點(diǎn),金屬氫化物在中學(xué)中基本不涉及,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.25℃時,現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的2種溶液:①醋酸鈉溶液、②氯化銨溶液.
請回答:
(1)兩溶液中c(OH-)>c(H+)的是①(填序號).
(2)用離子方程式解釋(1)的原因:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
(3)下列說法正確的是bc(填序號).
a.②中水的電離被抑制
b.②中由水電離出的c(H+)>1.0×10-7mol/L
c.若兩溶液等體積混合后pH=7,則溶液中離子濃度存在關(guān)系:
c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-
(4)若使用惰性電極電解溶液①,陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置.請回答下列問題:
(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液,甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu.
(2)若甲池中盛放飽和NaCl溶液,則甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.以硫酸銅溶液作電解液,對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉.下列敘述正確的是( 。
A.粗銅與直流電源負(fù)極相連
B.相同時間內(nèi)陽極質(zhì)量變化與陰極質(zhì)量變化可能不同
C.硫酸銅溶液濃度始終保持不變
D.雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)互為同分異構(gòu)體且二甲醚不與鈉反應(yīng).僅含碳、氫、氧三種元素的某化合物,其相對分子質(zhì)量為88,且氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.18%.已知該化合物不與鈉反應(yīng),則該化合物的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))(  )
A.2種B.5種C.6種D.8種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.某溶液中只存在NH4+、H+、OH-、Cl-四種離子,下列說法正確的是(  )
A.若溶液中c(Cl-)=c(NH4+),則溶液一定呈中性
B.若c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),則溶質(zhì)一定為NH4Cl
C.若c(OH-)>c(H+),則溶液中不可能存在:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+
D.若溶質(zhì)為NH4Cl、NH3•H2O,則一定存在:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在相同狀況下,體積不相同的三個燒瓶中分別盛滿了NH3、HCl和NO2,將它們倒扣在水槽中充分溶解后,塞住瓶口取出,燒瓶內(nèi)三溶液物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A.1:1:1B.2:2:3C.3:3:2D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識,不正確的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)過程中,分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
B.化學(xué)反應(yīng)涉及化學(xué)鍵的斷裂和生成,而且還伴隨著能量的變化
C.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的本身性質(zhì)
D.CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H>0,△S>0,該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:
陽離子 K+、Na+、Al3+、Cu2+
陰離子OH-、HCO3-、NO3-、SO42-
為了鑒別上述化合物.分別完成以下實驗,其結(jié)果是:
①將它們?nèi)苡谒,D為藍(lán)色溶液,其它均為無色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀完全溶解;
③進(jìn)行焰色反應(yīng),B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃),A、E為黃色;
④在各溶液中加入氯化鋇溶液,再加過量稀鹽酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀,B中無明顯現(xiàn)象.
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.
根據(jù)上述實驗寫出A、B、C的化學(xué)式:
ANaHCO3   BKNO3;   CKAl(SO42

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