Question

5．在相同狀況下，體積不相同的三個燒瓶中分別盛滿了NH₃、HCl和NO₂，將它們倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，燒瓶內三溶液物質的量濃度之比為（　�。�

• A． 1：1：1
• B． 2：2：3
• C． 3：3：2
• D． 無法判斷

Answer 1

分析 相同條件下，體積不同的氣體，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有不同體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時，水會充滿整個燒瓶；二氧化氮和水反應方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根據方程式可知，水充入燒瓶容積的$\frac{2}{3}$，根據c=$\frac{n}{V}$計算溶液的物質的量濃度．

解答 解：相同條件下，體積不相同的氣體，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛不同等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時，水會充滿整個燒瓶；
二氧化氮和水反應方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根據方程式知，水會充入燒瓶容積的$\frac{2}{3}$，溶液中的溶質是硝酸，其物質的量是二氧化氮的$\frac{2}{3}$，
假設燒瓶的體積為V₁L、V₂L、V₃L，該條件下氣體摩爾體積為V_m，則：n（NH₃）=$\frac{{V}_{1}}{{V}_{m}}$mol，n（HCl）=$\frac{{V}_{2}}{{V}_{m}}$mol，n（NO₂）=$\frac{{V}_{3}}{{V}_{m}}$mol，
三種溶液中溶質的物質的量分別為：n（NH₃）=$\frac{{V}_{1}}{{V}_{m}}$mol，n（HCl）=$\frac{{V}_{2}}{{V}_{m}}$mol，n（HNO₃）=$\frac{{V}_{3}}{{V}_{m}}$mol×$\frac{2}{3}$，
三種溶液的體積分別為：V（NH₃）=V₁L、V（HCl）=V₂L，V（HNO₃）=$\frac{2}{3}$V₃L，
根據c=$\frac{n}{V}$計算可知，三種溶液的物質的量濃度相等，都是$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L，
所以所得三種溶液的物質的量濃度之比為 1：1：1，
故選A．

點評 本題考查了物質的量濃度的有關計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度的概念及表達式，明確溶液中的溶質是解本題的關鍵，注意盛放二氧化氮的燒瓶中水的體積及溶質的物質的量，為易錯點．