【題目】儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步,但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒,這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒兤浞磻綖CK2Cr2O7H2SO4CO2K2SO4Cr2(SO4)3H2O(未配平)

1)配平上述方程式__C__K2Cr2O7__H2SO4__CO2 __K2SO4__Cr2(SO4)3__H2O

2)上述反應中氧化劑是_______(填化學式),氧化產(chǎn)物是__________(填化學式)

3H2SO4在上述發(fā)應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______(填序號)

a.氧化性 b.氧化性和酸性 c.酸性 d.還原性和酸性

4)若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__________ L

5)要使10mL0.5mol/LK2Cr2O7,溶液被還原,至少要加入 ________ mL2mol/LH2SO4溶液

【答案】3 2 8 3 2 2 8 K2Cr2O7 CO2 c 4.48 10

【解析】

1)碳元素化合價由0升高為+4,Cr元素化合價由+6降低為+3,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平;

2)所含元素化合價降低的反應物是氧化劑,還原劑失電子化合價升高得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物;

3H2SO4中元素化合價不變,有鹽K2SO4、Cr2(SO4)3生成;

4)由可知,生成3mol CO2轉(zhuǎn)移12mol電子。

5)根據(jù)化學方程式計算要使10mL0.5mol/LK2Cr2O7溶液被還原,需要2mol/LH2SO4溶液的體積。

1)碳元素化合價由0升高為+4,Cr元素化合價由+6降低為+3,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平方程式為3C2K2Cr2O78H2SO43CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O

2)所含元素化合價降低的反應物是氧化劑,Cr元素化合價由+6降低為+3,所以K2Cr2O7 是氧化劑;還原劑失電子化合價升高得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,C元素化合價由0升高為+4,氧化產(chǎn)物是CO2;

3H2SO4中元素化合價不變,有鹽K2SO4、Cr2(SO4)3生成,硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是酸性,故選c。

4)由可知,生成3mol CO2轉(zhuǎn)移12mol電子,所以轉(zhuǎn)移0.8mol電子生成CO2的物質(zhì)的量是 ,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48 L

5)設需要2mol/LH2SO4溶液的體積為VL;

3C2K2Cr2O78H2SO43CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O

2 8

0.01L×0.5mol/L V×2mol/L

V=0.01L=10 mL

練習冊系列答案
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下列敘述正確的是()

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溶質(zhì)

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

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2)取用任意體積的該濃鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__(填字母代號)

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3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L1的稀鹽酸。

①該學生需要量取__mL(保留一位小數(shù))上述濃鹽酸進行配制。如果實驗室有5mL、10mL20mL量筒,應選用__mL量筒最好。若量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將___(偏高、偏低、無影響)。

②配制時所需儀器除了量筒外,還需要的儀器有:___。

③下列情況會導致所配溶液的濃度偏低的是__(填字母代號)。

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