一定溫度下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A、N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變
B、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C、單位時間每增加1molN2，同時增加2mol NH3
D、N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的2倍
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：當可逆反應中正逆反應速率相等時，該反應達到平衡狀態(tài)，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及引起的其它一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變時正逆反應速率相等，所以該反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2時該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應物初始量及轉(zhuǎn)化率有關，故B錯誤；
C．單位時間每增加1molN2，同時增加2mol NH3，即同時也減少2mol NH3，正逆反應速率相等，則該反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的2倍時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應物初始量、轉(zhuǎn)化率有關，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，只有反應前后改變的物理量才能作為判斷依據(jù)，為常考查點，易錯選項是B，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

人工合成有機化合物H的路線可簡單表示如圖：

已知：F的核磁共振氫譜有四個峰，峰的面積比為1：1：3：3．
請回答下列問題：
（1）A的名稱（系統(tǒng)命名）為
 
；C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）G+F→H的反應類型為
 
；H的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）C→D的離子方程式為
 
．
（4）E在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）X是F的同分異構(gòu)體，它同時符合下列3個條件：①能發(fā)生水解反應②不含甲基③能發(fā)生銀鏡反應，則X可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
、
 
（寫出任意兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：25°C時，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=
 
．
（2）若A為醋酸，B 為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系VA
 
VB．
（3）若A的化學式為HR，B 的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />探究一：（1）實驗方案：鋁鎂合金
NaOH溶液
測定剩余固體質(zhì)量，實驗中發(fā)生反應的化學方程式是
 
；
（2）實驗步驟：
①稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入盛有V mL 2.0mol?L-1NaOH溶液的燒杯中，充分反應，要想達到預期實驗目的，則NaOH溶液的體積V≥
 
；
②過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
探究二：實驗方案：鋁鎂合金
鹽酸
測定生成氣體的體積
實驗步驟：①連接好實驗裝置（如圖）并檢查氣密性；
②在A試管中加入5.4g鎂鋁合金，逐滴滴入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體；
③冷卻并恢復至室溫；
④調(diào)節(jié)量氣管C的高度，使B、C裝置中液面持平后平視讀數(shù)，量氣管內(nèi)
液體上升的體積即生成的氣體體積，V（氣體）=6496mL．（已換算成標況）
（3）合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)=
 
%（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）如果沒有步驟③，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將
 
（“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10L密閉容器中，1mol A和3mol B在一定條件下反應：A（g）+xB（g）?2C（g），2min后達到平衡，生成0.4mol C，測得混合氣體共3.4mol，則下列結(jié)果正確的是（　�。�
A、平衡時，物質(zhì)的量之比n（A）：n（B）：n（C）=2：11：4
B、x值等于3
C、A的轉(zhuǎn)化率為20%
D、B的平均反應速率為0.4 mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、工業(yè)上用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁
B、一次電池是最常見的化學電源，一次電池中發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)大部分被消耗后就不能再使用，鉛蓄電池是最常見的一次電池
C、氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生
D、合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應，生成如CHCl3等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)．目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑．下列物質(zhì)不能作自來水消毒劑的是
 
（填序號）．
A．明礬      B．二氧化氯      C．臭氧      D．高鐵酸鈉（ Na2FeO4）
（2）高鐵（VI）酸鹽是新一代水處理劑．其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物氧化法（干法）等．濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫出該法的離子方程式：
 
．
（3）用高鐵（VI）酸鹽設計的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
①寫出正極發(fā)生的電極反應式：
 
．
②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當有0.1molK2FeO4反應時，在電解池中生成H2
 
L（標準狀況），同時生成Fe（OH）3=
 
mol．
③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國家環(huán)保標準值的有關數(shù)據(jù)：
含鋅廢水水質(zhì)經(jīng)處理后的水國家環(huán)保標準值
Zn2+濃度/（mg?L-1）≤800≤3.9
pH1～56～9
經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時廢水中Zn2+的濃度為
 
mg/L（常溫下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17），
 
（填“符合”或“不符合”）國家環(huán)保標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素化合物的知識是中學化學的重要知識，請結(jié)合有關知識回答下列問題：
（1）NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分之一，主要是利用其受熱易分解的性質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式：
 

（2）實驗室的濃硝酸需用棕色瓶儲存并置于冷暗處其原因是（用化學方程式說明）
 

（3）治療胃酸過多常服用氫氧化鋁，其藥理是：
 
（用離子方程式說明）
（4）寫出鋁粉和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的化學方程式
 
，鋁熱反應常用于生產(chǎn)上，請你舉出一例用途
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應后固體質(zhì)量減輕了3.1g．
（1）求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）在剩余固體中，逐漸加入200mL1.00mol?L-1的鹽酸，求反應后放出的二氧化碳在標準狀況下的體積．

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