在10L密閉容器中，1mol A和3mol B在一定條件下反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），2min后達(dá)到平衡，生成0.4mol C，測(cè)得混合氣體共3.4mol，則下列結(jié)果正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比n（A）：n（B）：n（C）=2：11：4
B、x值等于3
C、A的轉(zhuǎn)化率為20%
D、B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/（L?min）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：利用三段式分析，
           A（g）+xB（g）?2C（g）
起始（mol） 1      3        0
轉(zhuǎn)化（mol） 0.2   0.2x     0.4
平衡（mol） 0.8  3-0.2x     0.4
由題意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，據(jù)此答題．
解答： 解：根據(jù)三段式計(jì)算，
　　　　　　　A（氣）+xB（氣）?2C（氣）
起始（mol）　 1　　　 3　　　　　 0
轉(zhuǎn)化（mol） 0.2　　 0.2x 　　　　0.4
平衡（mol） 0.8　　 3-0.2x 　　　0.4
由題意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，
A、平衡時(shí)，物質(zhì)的量比A：B：C=0.8：（3-0.8）：0.4=4：11：2，故A錯(cuò)誤；
B、0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，故B錯(cuò)誤；
C、A的轉(zhuǎn)化率為
0.2
1
×100%=20%，故C正確；
D、B的平均反應(yīng)速率為
0.8mol
10L
2min
mol?L-1?min-1=0.04mol/（L?min），故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查計(jì)量數(shù)的確定、反應(yīng)速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等知識(shí)，難度不大，解題時(shí)注意運(yùn)用三段式分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

擬用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）． 能夠制備的是（　　）
氣體abcd
ASO2Na2SO3粉末硫酸濃硫酸NaOH溶液
BHCl濃鹽酸濃硫酸濃硫酸鹽酸
CNH3濃氨水消石灰濃硫酸水
DCl2濃鹽酸MnO2飽和氯化鈉溶液濃H2SO4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了逐一除去溶液中SO42-和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的離子，該組同學(xué)選擇適當(dāng)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可供選擇的試劑有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用圖表示：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中試劑X的化學(xué)式
 
．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出步驟②的離子方程式
 

（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2CO3的目的是
 
．
（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定引入其他新的陰離子，可以向溶液3中加入適量的
 
除去，寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
B、金屬氧化物均為堿性氧化物
C、Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，Na2O2作氧化劑，水作還原劑
D、自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化，現(xiàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑的純度．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱量ag樣品，置于燒杯中．
②加入適量蒸餾水，使樣品溶解．
③加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過(guò)量的BaCl2溶液．
④過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀．
⑤加熱干燥沉淀物．
⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量．
⑦重復(fù)⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固體．
回答下面問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2
 
．其理由是：
 

（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是：
 
．
（3）步驟⑦的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無(wú)水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
 
．（列出算式，不需要化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A、N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變
B、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C、單位時(shí)間每增加1molN2，同時(shí)增加2mol NH3
D、N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca（ClO）2．已知Ca（ClO）2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B、存放漂白粉時(shí)應(yīng)密封保存
C、反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性
D、臭氧等可代替漂粉精用于泳池的消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過(guò)的瓊脂．下列敘述正確的是（　�。�
A、原電池工作一段時(shí)間后，F(xiàn)eCl2溶液中c（Cl-）會(huì)增大
B、Fe為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+
C、Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
D、原電池裝置中的鹽橋完全可用金屬導(dǎo)線代替

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
氧化劑是
 
；被氧化的元素是
 
；氧化產(chǎn)物是
 
；還原劑是
 
．

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