6．Na2O2可作為潛水密封艙中的供養(yǎng)劑，計算1kg Na2O2可供給潛水員多少升氧氣（標準狀況下）？

分析 發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)過氧化鈉和氧氣之間的關(guān)系式計算．

解答 解：發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，設(shè)生成氧氣體積為V，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
156g              22.4L
1000g             V
156g：22.4L=1000g：V
V=$\frac{1000g×22.4L}{156g}$=143.6L，
答：1kg Na2O2可供給潛水員143.6升氧氣．

點評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，為高頻考點，明確過氧化鈉和氧氣關(guān)系式即可解答，也可以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列操作后所得溶液中不可能只含一種溶質(zhì)的是（　�。�
A．向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液B．向AlCl3溶液中通入氨氣
C．向Na2S溶液中通入SO2D．向Fe2（SO4）3溶液中加入Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)20℃時某些物質(zhì)的溶解度（g）數(shù)據(jù)：
CaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO3
1.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2
下列說法不正確的是（　　）
A．硫酸鈣懸濁液中存在CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）
B．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3
C．向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3，沉淀變?yōu)榧t褐色，說明溶解度Fe（OH）3＜Mg（OH）2
D．向2ml飽和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，產(chǎn)生的白色沉淀為Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在恒溫恒容的容器中進行下列反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），若NO2的濃度由0.1mol/L增大到0.2mol/L時，需要5s，那么NO2的濃度繼續(xù)由0.2mol/L增大到0.4mol/L時，所需反應(yīng)的時間為（　�。�
A．小于10sB．等于10sC．大于10sD．等于5s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達到平衡后，測得A的濃度為0.3mol?L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，測得A的濃度增大為0.5mol?L-1，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．x+y＜zB．平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，其結(jié)果是（　�。�
A．溶液中c（CO32-）增大B．水的電離程序不變
C．KW（水的離子積）將變小D．溶液的堿性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．在一定條件下，向密閉容器中充入30mL CO和20mL水蒸氣，使其反應(yīng)，當反應(yīng)CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）達到平衡時，水蒸氣的體積分數(shù)與H2的體積分數(shù)相等，則下列敘述錯誤的是（　�。�
A．平衡后CO的體積分數(shù)為40%B．平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%
C．平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%D．平衡后水的體積分數(shù)為30%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．一些主族元素的化學(xué)性質(zhì)和它在元素周期表中的左上方或右下方的另一主族元素的性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則．如Li與Mg、Be與Al為對角線關(guān)系，它們的化學(xué)性質(zhì)相似．已知鎂在空氣中燃燒時，生成氧化鎂和氮化鎂．氮化鋰易與水發(fā)生反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）鋰在空氣中燃燒時，生成的產(chǎn)物成分除Li2O（填化學(xué)式）外，還有微量的另一種物質(zhì)，該物質(zhì)的電子式為．寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Li3N+3 H2O=3 LiOH+NH3↑．
（2）寫出能證明鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（3）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用氫氧化鈉溶液試劑加以鑒別，其操作和現(xiàn)象是取兩種待測液少許分別放入試管中，分別向試管中持續(xù)加入氫氧化鈉溶液到過量，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鈹，產(chǎn)生沉淀沉淀不溶解的是氯化鎂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0.2min后，反應(yīng)達到平衡，生成SO3為1.4mol．則下列分析正確的是（　�。�
A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強之比為6：5.3
B．開始到達平衡：v（SO3）═0.35 mol/（L•min）
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n（SO3）＜1.4 mol
D．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小

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