17.根據(jù)20℃時某些物質(zhì)的溶解度(g)數(shù)據(jù):
CaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO3
1.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2
下列說法不正確的是( 。
A.硫酸鈣懸濁液中存在CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO42-(aq)
B.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢,可將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3
C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3,沉淀變?yōu)榧t褐色,說明溶解度Fe(OH)3<Mg(OH)2
D.向2ml飽和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴,產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)2

分析 A、硫酸鈣懸濁液是硫酸鈣的飽和溶液,存在溶解平衡;
B、CaSO4的溶解度大于CaCO3的溶解度;
C、沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化;
D、根據(jù)MgCO3和Mg(OH)2的Ksp來計算.

解答 解:A、硫酸鈣懸濁液是硫酸鈣的飽和溶液,存在溶解平衡,其溶解平衡的表達式為:CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO42-(aq),故A正確;
B、根據(jù)Ksp可知,CaSO4的溶解度大于CaCO3的溶解度,而沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化,故用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢,可將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,故B正確;
C、沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化,向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3,沉淀變?yōu)榧t褐色,即Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,則說明溶解度Fe(OH)3<Mg(OH)2,故C正確;
D、設產(chǎn)生MgCO3沉淀時所需的碳酸根的濃度為c(CO32-),產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀是所需的氫氧根的濃度為c(OH-),根據(jù)MgCO3的Ksp可知:c(Mg2+)•c(CO32-)=,根據(jù)Mg(OH)2的Ksp可知:c(Mg2+)•c(OH-2=9×10-4,即當同時產(chǎn)生MgCO3和Mg(OH)2沉淀時,所需的碳酸根和氫氧根的濃度之比為:$\frac{c(M{g}^{2+})•c(C{{O}_{3}}^{2-})}{c(M{g}^{2+})•c(O{H}^{-})^{2}}$=$\frac{1.1×1{0}^{-2}}{9×1{0}^{-4}}$,則$\frac{c(C{{O}_{3}}^{2-})}{c(O{H}^{-})^{2}}$=$\frac{1.1×1{0}^{-2}}{9×1{0}^{-4}}$,$\frac{c(C{{O}_{3}}^{2-})}{c(O{H}^{-})}$=$\frac{1.1×1{0}^{-2}}{3×1{0}^{-2}}$=1.1:3,故產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀所需的氫氧根的濃度比產(chǎn)生MgCO3沉淀所需的碳酸根的濃度更高,故應先產(chǎn)生產(chǎn)生MgCO3沉淀,故D錯誤.
故選D.

點評 本題考查了難溶電解質(zhì)的Ksp的有關計算,難度不大,應注意的是沉淀的溶解度越小,產(chǎn)生越容易.

練習冊系列答案
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T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題:
(1)該反應為吸熱反應(填“吸熱”、“放熱”).
(2)能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是bc.
a.及時分離出CO氣體              b.適當升高溫度
c.增大CO2的濃度                 d.選擇高效催化劑
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc(多選不得分).
a.容器中壓強不變              b.混合氣體中 c(CO)不變
c.v(H2)=v(H2O)           d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),試判斷此時的溫度為830℃.
(5)若在(4)所處的溫度下,在1L的密閉容器中,加入2molCO2和3molH2充分反應達平衡時,H2的物質(zhì)的量為b,CO2的物質(zhì)的量為c.
a.等于1.0mol        b.大于1.0mol         c.大于0.5mol,小于1.0mol        d.無法確定.

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