CaCO3 | CaSO4 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
1.4×10-3 | 2.55×10-2 | 9×10-4 | 1.1×10-2 |
A. | 硫酸鈣懸濁液中存在CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO42-(aq) | |
B. | 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢,可將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3 | |
C. | 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3,沉淀變?yōu)榧t褐色,說明溶解度Fe(OH)3<Mg(OH)2 | |
D. | 向2ml飽和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴,產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)2 |
分析 A、硫酸鈣懸濁液是硫酸鈣的飽和溶液,存在溶解平衡;
B、CaSO4的溶解度大于CaCO3的溶解度;
C、沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化;
D、根據(jù)MgCO3和Mg(OH)2的Ksp來計算.
解答 解:A、硫酸鈣懸濁液是硫酸鈣的飽和溶液,存在溶解平衡,其溶解平衡的表達式為:CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO42-(aq),故A正確;
B、根據(jù)Ksp可知,CaSO4的溶解度大于CaCO3的溶解度,而沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化,故用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢,可將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,故B正確;
C、沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化,向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3,沉淀變?yōu)榧t褐色,即Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,則說明溶解度Fe(OH)3<Mg(OH)2,故C正確;
D、設產(chǎn)生MgCO3沉淀時所需的碳酸根的濃度為c(CO32-),產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀是所需的氫氧根的濃度為c(OH-),根據(jù)MgCO3的Ksp可知:c(Mg2+)•c(CO32-)=,根據(jù)Mg(OH)2的Ksp可知:c(Mg2+)•c(OH-)2=9×10-4,即當同時產(chǎn)生MgCO3和Mg(OH)2沉淀時,所需的碳酸根和氫氧根的濃度之比為:$\frac{c(M{g}^{2+})•c(C{{O}_{3}}^{2-})}{c(M{g}^{2+})•c(O{H}^{-})^{2}}$=$\frac{1.1×1{0}^{-2}}{9×1{0}^{-4}}$,則$\frac{c(C{{O}_{3}}^{2-})}{c(O{H}^{-})^{2}}$=$\frac{1.1×1{0}^{-2}}{9×1{0}^{-4}}$,$\frac{c(C{{O}_{3}}^{2-})}{c(O{H}^{-})}$=$\frac{1.1×1{0}^{-2}}{3×1{0}^{-2}}$=1.1:3,故產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀所需的氫氧根的濃度比產(chǎn)生MgCO3沉淀所需的碳酸根的濃度更高,故應先產(chǎn)生產(chǎn)生MgCO3沉淀,故D錯誤.
故選D.
點評 本題考查了難溶電解質(zhì)的Ksp的有關計算,難度不大,應注意的是沉淀的溶解度越小,產(chǎn)生越容易.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料,減少白色污染 | |
B. | 推廣燃煤發(fā)電,停建核電站,避免核泄漏事故的危害 | |
C. | 加強生活污水的脫氮除磷處理,遏制水體的富營養(yǎng)化 | |
D. | 實施化石燃料脫硫脫硝技術,減少大氣污染物的排放 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SO2在大氣中能最終生成H2SO4:2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42- | |
B. | 少量SO2與NaOH溶液反應的離子方程式是:SO2+OH-═HSO3- | |
C. | NaOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有:SO2+SO32-+H2O═2HSO3- | |
D. | n(SO2):n(NaOH)=1:2時,溶液pH>7:SO32-+H2O?HSO3-+OH- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 配制稀硫酸時,應先在量筒中加入一定體積的水,再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸 | |
B. | 濃硫酸沾到皮膚上時,先立即用大量水沖洗,然后涂上3%~5%的NaOH溶液 | |
C. | 電失火時,不能用水滅火,可以用泡沫滅火器滅火 | |
D. | 無毒的藥品也不要用手直接接觸,更不要用嘴嘗藥品 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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