3．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0.2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol．則下列分析正確的是（　�。�
A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3
B．開始到達平衡：v（SO3）═0.35 mol/（L•min）
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n（SO3）＜1.4 mol
D．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小

分析 在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，則：
            2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol）：4        2       0
變化量（mol）：1.4      0.7     1.4
平衡量（mol）：2.6      1.3     1.4
A．反應條件為恒溫恒壓，容器內(nèi)壓強不變；
B．由于是恒溫恒壓下，反應前后氣體物質(zhì)的量減小，容器的容積發(fā)生變化，不能用單位時間內(nèi)濃度變化量表示反應速率；
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，正反應為放熱反應，溫度升高，抑制平衡正向進行；
D．混合氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大．

解答 解：在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，則：
            2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol）：4       2         0
變化量（mol）：1.4     0.7       1.4
平衡量（mol）：2.6     1.3       1.4
A．反應條件為恒溫恒壓，容器內(nèi)壓強不變，故A錯誤；
B．由于是恒溫恒壓下，反應前后氣體物質(zhì)的量減小，容器的容積發(fā)生變化，不能用單位時間內(nèi)濃度變化量表示反應速率，故B錯誤；
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，正反應為放熱反應，溫度升高，抑制平衡正向進行，平衡后n（SO3）＜1.4 mol，故C正確；
D．混合氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查化學平衡計算與影響因素，A、B選項為易錯點，學生容易忽略恒溫恒壓，難度中等．

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②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有①②．（填序號，以下同）
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18．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表
反應時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
依據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）若保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO（g）和0.30molH2O（g），到達平衡時，n（CO2）=0.2mol．
（3）若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入H2O（g）、CO2（g）各0.10mol，達到新平衡時CO2（g）的體積分數(shù)為22.75%．
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