【題目】有八種短周期主族元素x、y、z、de、f、 gh,其中xy、df隨著原子序數(shù)的遞增,其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液(濃度均為0.01 mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。

根據(jù)上述信息進行判斷,并回答下列問題:

1g在元素周期表中的位置是____________________。

2)比較d、e、f的簡單離子半徑大小為__________________(用離子符號表示);yh 的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是__________(用化學式表示)。

3)下列可作為比較ef金屬性強弱的依據(jù)是________。

A.測等濃度相應氯化物水溶液的pH

B.測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點

C.比較單質(zhì)做還原劑時失去的電子數(shù)目的多少

D.比較兩種元素在化合物中化合價的高低

E.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應的劇烈程度

4)據(jù)報道,最近意大利科學家獲得了極具研究價值的z4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子(P4)的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1 mol zz鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol Z≡Z鍵放出942 kJ熱量,請寫出z4氣體在一定條件下生成z2氣體反應的熱化學方程式___________________。

5)由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時,消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理,以減少污染。反應生成一種酸式鹽和一種氣體,二者溶于水均呈堿性,該反應的化學方程式為___________________________________________。已知eyz含有z2分子中類似的化學鍵,寫出化合物eyz的電子式____________。

【答案】 第三周期第ⅥA Al3+ Na+ O2- HClO4 AE N4(g)2N2(g)H=-882kJ/mol NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3

【解析】試題分析:從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù),可知x是H元素,y是C元素,d是O元素,f是Al元素,z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液濃度均為0.01molL﹣1,e的pH為12,為一元強堿,則e是Na元素,z、h的pH均為2,為一元強酸,則z為N元素、h為Cl元素;g的pH小于2,則g的為二元強酸,故g為S元素
解析:(1)g為S元素,處于周期表中第三周期第ⅥA 。
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑:Al3+< Na+ < O2-非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強,非金屬性Cl>S,所以HClO4的酸性強。
(3)A.溶液pH越小,金屬陽離子水解程度越大,則對應元素的金屬性越弱,故A正確;B.單質(zhì)的硬度和熔、沸點,屬于物理性質(zhì),不能比較金屬強弱,故B錯誤;C.但金屬性強弱與失去電子數(shù)目無關(guān),與得失電子難易有關(guān),故C錯誤;D、元素在化合物中化合價的高低與得失電子數(shù)有關(guān)與得失電子難易無關(guān),故D錯誤; E.單質(zhì)與同濃度鹽酸反應越劇烈,說明金屬性越強,故E正確;故選:AE;

(4)根據(jù)原子守恒知,一個N4分子生成2個N2分子,一個N4分子中含有6個N﹣N鍵,破壞1molN4分子中含有6molN﹣N鍵需要吸收167kJ/mol×6mol=1002kJ能量;生成2molN≡N鍵放出942kJ/mol×2mol=1884kJ能量,所以該反應放出1884kJ﹣1002kJ=882kJ能量,所以熱化學反應方程式為N4(g)=2N2(g)△H=﹣882kJ/mol;

(5)化合物NaCN不慎泄露時,通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理,反應生成一種酸式鹽和一種氣體,二者溶于水均呈堿性,所以生成NaHCO3、NH3,反應方程式為:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑;NaCN由Na+、CN構(gòu)成,含有N2分子中類似的化學鍵,則CN中存在三鍵,NaCN電子式為

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A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負極反應為2H2O–4e=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低

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1XY2===X2Y

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4Y、W作電極組成的原電池反應為:Y2e===Y2

由此可知,X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是()

A. XYZW B. YXWZ

C. ZXYW D. ZYXW

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