【題目】根據(jù)下列實驗事實：

（1）X＋Y2＋===X2＋＋Y

（2）Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑

（3）Z2＋離子的氧化性比X2＋弱

（4）由Y、W作電極組成的原電池反應(yīng)為：Y－2e－===Y2＋

由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是（）

A. X＞Y＞Z＞W B. Y＞X＞W＞Z

C. Z＞X＞Y＞W D. Z＞Y＞X＞W

【答案】C

【解析】試題分析：）X＋Y2＋===X2＋＋Y ，說明X比Y的還原性強，Z＋2H2OZ（OH）2＋H2↑，說明了Z的還原性比水強，Z2＋的氧化性比X2＋弱，說明Z的還原性比X強，由Y、W作電極組成的原電池反應(yīng)為：Y－2e－===Y2＋，說明Y的還原性比W強，所以X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是Z>X>Y>W，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A、碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32—+2H+==CO2↑+H2O

B、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液：Cl—+AgNO3==AgCl↓+NO3—

C、鹽酸中滴入氨水：H++OH—==H2O

D、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3—+OH—==CO32—+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應(yīng)

D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線如下：

已知：①A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 276，核磁共振氫譜顯示為單峰；

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為____________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為________________，F中的含氧官能團名稱是________________。

（3）由E生成F的反應(yīng)類型為_____________，由G生成H的反應(yīng)類型為_____________。

（4）由G生成H的化學(xué)方程式為________________________________。

（5）寫出A的能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、 g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液（濃度均為0.01 mol/L）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。

根據(jù)上述信息進行判斷，并回答下列問題：

（1）g在元素周期表中的位置是____________________。

（2）比較d、e、f的簡單離子半徑大小為______＜______＜______（用離子符號表示）；y、h 的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是__________（用化學(xué)式表示）。

（3）下列可作為比較e和f金屬性強弱的依據(jù)是________。

A．測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH

B．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點

C．比較單質(zhì)做還原劑時失去的電子數(shù)目的多少

D．比較兩種元素在化合物中化合價的高低

E．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

（4）據(jù)報道，最近意大利科學(xué)家獲得了極具研究價值的z4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子（P4）的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1 mol z－z鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol Z≡Z鍵放出942 kJ熱量，請寫出z4氣體在一定條件下生成z2氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

（5）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以減少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。已知eyz含有z2分子中類似的化學(xué)鍵，寫出化合物eyz的電子式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說法不正確的是（）

A. 分子中每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4S3中硫元素為－2價，磷元素為＋3價

C. 一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵

D. 熱化學(xué)方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是組成人體細(xì)胞的主要元素及其所占的比例。據(jù)圖回答下列問題：

（1）圖為各元素占細(xì)胞___________（填“鮮重”或“干重”）的百分比。

（2）構(gòu)成細(xì)胞的基本元素有____________，其在人體細(xì)胞干重中所占百分比從多到少依次是________。

（3）S元素主要存在于有機化合物________中。

（4）組成細(xì)胞的化學(xué)元素，在________中都能找到，沒有一種化學(xué)元素為細(xì)胞所特有，這體現(xiàn)生物界和非生物界具有___________。但是細(xì)胞與非生物相比，各種元素的__________又大不相同，這體現(xiàn)了生物界和非生物界具有_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的沸點最高的是（ ）
A.氯乙烷
B.乙醇
C.甲醛
D.丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅�，混合液出現(xiàn)血紅色。則由此得出下列的結(jié)論錯誤的是

A. 該晶體中一定含有SCN-

B. Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強

C. Fe2+被Br2氧化為Fe3+

D. Fe2+與SCN-不能形成血紅色的化合物

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