【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

【答案】C

【解析】試題分析：①加入少量燒堿溶液，反應(yīng)生成CH3COO-，c（H+）減小，由于CH3COO-對(duì)CH3COOH的電離起到抑制作用，則c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故①錯(cuò)誤；②醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故②錯(cuò)誤；③加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故③錯(cuò)誤；④加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故④正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。

資料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應(yīng)：

[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0～6)；

ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。

【實(shí)驗(yàn)I】

【實(shí)驗(yàn)II】

分別用試管①、③中的試劑作為待測(cè)液，用色度計(jì)測(cè)定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。

圖1 圖2

Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線

（1）實(shí)驗(yàn)I中，試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是 。

（2）實(shí)驗(yàn)I中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關(guān)，支持此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（3）由實(shí)驗(yàn)II圖1、2可知：加熱時(shí)，溶液顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（4）由實(shí)驗(yàn)II，可以得出如下結(jié)論：

[結(jié)論一]FeCl3溶液中存在可逆反應(yīng)：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

得出此結(jié)論的理由是 。

[結(jié)論二] 結(jié)論一中反應(yīng)的ΔH （填“>0”或“<0”）。

（5）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明（4）中結(jié)論一。實(shí)驗(yàn)方案：取試管①中溶液， （請(qǐng)描述必要的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2 溶液

產(chǎn)生白色沉淀

試樣已氧化變質(zhì)

B

向Co2O3中滴入濃鹽酸

產(chǎn)生黃綠色氣體

氧化性：Co2O3 > C12

C

向待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN 溶液

溶液變?yōu)榧t色

待測(cè)液中含有Fe2+

D

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

有白色沉淀和氣體產(chǎn)生

AlO2－與HCO3－發(fā)生了雙水解反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。

① 圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

② 100kPa、25℃時(shí)，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中，列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp＝________。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，人們對(duì)環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視。

(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，能使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體：4CO(g)+2N02(g)C02(g)+N2(g)，恒溫恒容條件下，能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____填字母）；

A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化

B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C. 2v逆(NO2)＝v正(N2)

D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

濃度/mol·L-1

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析Tl℃時(shí)，該反應(yīng)在0～20 min的平均反應(yīng)速率v(C02）=___；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。(保留兩位有效數(shù)字)

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，由30 min到40 min時(shí)改變的條件可能是（任寫一種)_____。

(3)以CO2span>與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____。

(4)科學(xué)家利用原電池原理，在酸性溶液中將N02轉(zhuǎn)化為HN03，則該轉(zhuǎn)化的負(fù)極電極方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（ ）

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 恒溫時(shí)增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大

C. 830℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)

D. 400℃時(shí)，生成CO2物質(zhì)的量越多，平衡常數(shù)K越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. 醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++ OH－= H2O

B. 碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－

C. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+

D. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。

操作步驟：

①樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。

③氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水_________。

（2）在配制過程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大_______。

A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯 B．定容時(shí)，俯視刻度線

C．定容時(shí)，仰視刻度線 D．移液時(shí)，有少量液體濺出

（3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為________。

(滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3)

（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測(cè)氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測(cè)法的缺點(diǎn)，以便牛奶檢測(cè)時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo)，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA

C. 14g由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA

D. 25℃時(shí)，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案