20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NA
B．1mol氧氣含有的原子數(shù)是1mol氖氣含有的原子數(shù)的兩倍
C．7.8g Na2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA，與足量水反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移了0.1NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子所占有的體積約為22.4L

分析 A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，但1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，氯氣量不足，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)氯氣計算；
B．氧氣為雙原子分子，氖氣為單原子分子；
C．一個過氧化鈉分子中含有一個陰離子，根據(jù)過氧化鈉的質(zhì)量與陰離子的關(guān)系計算陰離子數(shù)；7.8g過氧化鈉與水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；
D．氣體摩爾體積使用對象為氣體．

解答 解：A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，但1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，氯氣量不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故A錯誤；
B．氧氣為雙原子分子，氖氣為單原子分子，1mol氧氣含有2mol氧原子，1mol氖氣含有1mol原子，故B正確；
C．一個過氧化鈉分子中含有一個陰離子，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，所以過氧化鈉中含有的陰離子0.1NA；過氧化鈉與水的反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移了0.1NA，故C正確；
D．標(biāo)況下水為液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：BC．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用對象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖裝置來證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成了NO．
（1）補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①檢查裝置的氣密性．
②打開活塞A，往U型管右側(cè)漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接觸到A處橡皮塞（或稀硝酸浸沒銅絲）為止．
③關(guān)閉活塞A，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（2）記錄描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
可觀察到的現(xiàn)象有：U型管左側(cè)銅絲逐漸溶解，有無色氣體產(chǎn)生，溶液呈藍(lán)色，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，最后反應(yīng)自行停止．該過程反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）為了進(jìn)一步證明反應(yīng)確實(shí)生成了NO，還需要的操作及看到的現(xiàn)象為打開活塞A，若干燥管中出現(xiàn)紅棕色氣體，則證明產(chǎn)生了NO氣體，反之，則無．
（4）將2.56g銅粉與10mL濃硝酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后收集到NO2和NO的混合氣體體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），測得溶液中剩余H+ 的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，則原濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.0mol/L（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有原子序數(shù)為1～20元素的元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下，按要求回答下列有關(guān)問題：
（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的化學(xué)式NH4Cl，A中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵．
（2）在第3周期元素的原子半徑中（0族除外），元素乙的原子半徑最大，寫出元素乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式．
（3）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)CO2，則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關(guān)系是r（Cl-）＞r（Ca2+）（用離子符號表示），元素丁的原子序數(shù)比丙小8，寫出元素丁的單質(zhì)在CO2中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）元素戊是第3周期中簡單離子半徑最小的元素，寫出該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與乙元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列熱化學(xué)方程式書寫正確且對應(yīng)的△H與括號內(nèi)表述相符的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
C．H2O （g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-242 kJ/mol （反應(yīng)熱）
D．C（s）+O2（ g ）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三溶液中，c（NH4+）大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲?/td>
B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L
D．10 mL pH=12NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7，則溶液體積V（總）=20 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣中含有NA個單質(zhì)分子
B．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
C．NA個NO2與92g N2O4含有相同的氧原子數(shù)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CO與常溫下44gCO2所含碳原子數(shù)相等

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12．下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　　）
A．Al與稀H2SO4、稀HNO3反應(yīng)均生成鋁鹽并放出氣體，說明Al與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
B．常溫下濃硫酸能使鐵和鋁發(fā)生鈍化，于是可在常溫下用鐵或鋁制品貯藏、貯運(yùn)濃硫酸
C．Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者都有氧化性
D．向溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-或SO32-中的一種或兩種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)除雜、鑒別所用試劑或方法正確的是（　�。�
A．除去鐵粉中混有的鋅粉，可加入過量的硫酸亞鐵溶液并過濾
B．用酚酞溶液可一次性鑒別稀硫酸、澄清石灰水、和氯化鈉溶液
C．要除去CO2氣體中的少量HCl氣體，可將其通過足量的NaOH溶液
D．不加任何試劑即可鑒別KCl溶液、NaOH溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g•cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S．則下列關(guān)系中不正確的是（　�。�
A．S=$\frac{100w}{1-w}$B．w=$\frac{4c}buqdvt1$%
C．S=$\frac{4000c}{1000d-40c}$D．C=$\frac{m}{40V}$

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