Question

11．現(xiàn)有原子序數(shù)為1～20元素的元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下，按要求回答下列有關(guān)問題：
（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的化學(xué)式NH₄Cl，A中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵．
（2）在第3周期元素的原子半徑中（0族除外），元素乙的原子半徑最大，寫出元素乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式．
（3）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO₂，則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關(guān)系是r（Cl^-）＞r（Ca²⁺）（用離子符號表示），元素丁的原子序數(shù)比丙小8，寫出元素丁的單質(zhì)在CO₂中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）元素戊是第3周期中簡單離子半徑最小的元素，寫出該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與乙元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，則甲為Cl，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A，應(yīng)是銨鹽，即A為氯化銨，含有離子鍵與共價鍵；
（2）在第3周期元素的原子半徑中（0族除外），元素乙的原子半徑最大，則乙為Na，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成；
（3）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO₂，則丙為Ca，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
元素丁的原子序數(shù)比丙小8，則丁為Mg，Mg在CO₂中燃燒生成MgO與碳；
（4）元素戊是第3周期中簡單離子半徑最小的元素，則戊為Al，該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，則甲為Cl，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A，應(yīng)是銨鹽，即A為NH₄Cl，含有離子鍵與共價鍵，故答案為：NH₄Cl；離子鍵、共價鍵；
（2）在第3周期元素的原子半徑中（0族除外），元素乙的原子半徑最大，則乙為Na，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為，
故答案為：；
（3）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗CO₂，則丙為Ca，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r（Cl^-）＞r（Ca²⁺）；
元素丁的原子序數(shù)比丙小8，則丁為Mg，Mg在CO₂中燃燒生成MgO與碳，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：r（Cl^-）＞r（Ca²⁺）；2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）元素戊是第3周期中簡單離子半徑最小的元素，則戊為Al，該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，試題知識點較多、綜合性較強，充分開心學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．