【題目】有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷，它的分子組成與烷烴相似。下列有關說法中錯誤的是

A. 硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2

B. 甲硅烷燃燒生成二氧化硅和水

C. 甲硅烷(SiH4)相同條件下的密度大于甲烷(CH4)

D. 甲硅烷的熱穩(wěn)定性強于甲烷

【答案】D

【解析】

A、硅烷的分子組成和烷烴相似，故可表示為SinH2n+2，故A正確；

B、與甲烷性質(zhì)類比，甲硅烷充分燃燒生成二氧化硅和水，故B正確；

C、SiH4的相對分子質(zhì)量比CH4大，所以密度應比甲烷大，故C正確；

D、硅的非金屬性比碳弱，所以甲硅烷的熱穩(wěn)定性不如甲烷，故D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是

A. NaClB. CO2C. NaOHD. H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，請回答下列問題。

（1）碳酸氫鈉的化學式是_________，俗稱_________，其水溶液顯_____性。(填“酸”、“堿”或“中”)。

（2）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應的離子方程式_________________________。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應的化學方程式為____________________________________。

（4）硫酸亞鐵是缺鐵性貧血的治療藥物，可用于制備鐵鹽，實驗室檢驗Fe3+的方法是，向溶液中滴入幾滴_________________溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色。向FeSO4溶液中加入NaOH溶液通常得不到白色的Fe(OH)2沉淀，其原因是____________________________________________。（用化學方程式回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關于該電池工作時說法正確的是（ ）
A.甲池中負極反應為：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+
B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小
C.反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗2.24L O2 ， 此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是一個一次性加熱杯的示意圖．當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升．制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（ ）
A.硝酸銨
B.生石灰
C.氯化鎂
D.食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2═P4O10 ． 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P﹣P：a kJmol﹣1、P﹣O：b kJmol﹣1、P=O：c kJmol﹣1、O=O：d kJmol﹣1 ． 根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（ ）
A.（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1
B.（4c+12b﹣6a﹣5d）kJmol﹣1
C.（4c+12b﹣4a﹣5d）kJmol﹣1
D.（4a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖，兩個帶有封口氣球的圓底燒瓶，同時將氣球中的固體倒入燒瓶中，最終所得氣體體積 VⅠ=VⅡ的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是反應（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”、“不變”），原因是
（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？（填“有”、“無”），原因是 ．
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1 ， E2（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的熱化學方程式為：
1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
3）H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反應熱（焓變）為（ ）
A.+488.3kJ/mol
B.﹣488.3kJ/mol
C.﹣244.15kJ/mol
D.+244.15kJ/mol

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