【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法正確的是(
A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為:N2H4﹣4e═N2+4H+
B.甲池溶液pH不變,乙池溶液pH減小
C.反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加一定量CuO固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗2.24L O2 , 此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

【答案】C
【解析】解:A.甲池中為原電池反應(yīng),對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式是:正極O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣,負(fù)極N2H4﹣4e+4OH﹣=N2+4H2O,故A錯(cuò)誤;B.甲池中因反應(yīng)生成了水會(huì)使溶液的pH值減小,乙池中因反應(yīng)生成了酸也會(huì)使溶液的pH值減小,故B錯(cuò)誤;
C.乙池發(fā)生的是電解池反應(yīng),其電解總反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑,兩極析出的分別是Cu和O2 , 因而加CuO后溶液能夠復(fù)原,故C正確;
D.選項(xiàng)中沒(méi)說(shuō)明氣體的體積是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,所以氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算,則乙中生成的固體的質(zhì)量也無(wú)法計(jì)算,故D錯(cuò)誤.
故選C.
A.甲池中為原電池反應(yīng),N2H4失電子生成氮?dú)猓?/span>
B.根據(jù)電池的總反應(yīng)判斷PH的變化;
C.乙池發(fā)生的是電解池反應(yīng)兩極析出的分別是Cu和O2 , 因而加CuO后溶液能夠復(fù)原;
D.選項(xiàng)中沒(méi)說(shuō)明氣體的體積是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.正極反應(yīng)式為Zn+2OH﹣2e═Zn(OH)2
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【題目】五種短周期元素D,E,F(xiàn),X,Y,Z的原子序數(shù)依次增大,D,E兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0,E元素的一種同位素常用于考古斷代,D和X同主族,F(xiàn)和Y同主族,F(xiàn)的多種化合物可用作化肥,豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物,X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品.回答下列問(wèn)題:
①E元素在元素周期表中的位置是
②由D和F,Y,Z所形成的最簡(jiǎn)單常見(jiàn)共價(jià)型化合物中,還原性最強(qiáng)的是(用化學(xué)式表示).
③F,X,Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)?/span>(用離子符號(hào)表示).
④X與Z能形成一種離子化合物,用電子式表示其形成過(guò)程:
⑤2012年,羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子,則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

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【題目】下列說(shuō)法不正確的是(
A.常溫下,在0.1molL1的HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)<
B.濃度為0.1molL1的NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32
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