6．下列過(guò)程中發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．海水曬鹽B．干冰制冷C．鐵礦石煉鐵D．風(fēng)能發(fā)電

分析 A．海水曬鹽過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成；
B．干冰制冷過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成；
C．鐵礦石煉鐵過(guò)程中有新物質(zhì)鐵生成；
D．風(fēng)能發(fā)電過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成．

解答 解：A．海水曬鹽過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；
B．干冰制冷過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；
C．鐵礦石煉鐵過(guò)程中有新物質(zhì)鐵生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；
D．風(fēng)能發(fā)電過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：
（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（3）有關(guān)上述（2）實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）②
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（4）若聯(lián)氨（N2H4）與氧氣和氫氧化鈉溶液可以組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．同學(xué)甲查閱資料得知常溫下0.1mol•L-1Na2CO3中，發(fā)生水解的CO32-不超過(guò)其總量的10%．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）答：用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)常溫下0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的pH，若pH＜12就可 以說(shuō)明Na2CO3溶液中水解的CO32-不超過(guò)其總量的10%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜 Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．氯化亞鐵溶液通入氯氣   Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．用食醋除去水瓶中的水垢  CO32-+2H+═H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是C．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=1（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將充有n mLNO和m mLNO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2．m＞n，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為（　　）
A．$\frac{3}{（m-n）}$mLB．$\frac{（m-n）}{3}$ mLC．$\frac{（4m-1）}{13}$ mLD．$\frac{（m-n）}{3}$3 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將1mol A 氣體和1mol B 氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)2s 后測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，下列幾種說(shuō)法正確的是（　　）
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.1mol/（L•s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1mol/（L•s）
③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等
④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化．
A．①③B．①④C．②③D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X單質(zhì)的還原性大于Y的單質(zhì)的還原性．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W與X形成的化合物中只含離子鍵
B．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知室溫下，某溶液中由水電離出的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度的乘積約為1×10-24，則在該溶液中，一定能大量存在的離子是（　�。�
A．NH4+B．NO3-C．AlO2-D．HCO3-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案