5．有機(jī)物M是合成某藥品的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用鈉可檢驗(yàn)M分子中存在羥基B．M能發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)
C．M的分子式為C8H8O4D．M的苯環(huán)上一硝基代物有2種

分析 有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顏色反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有醇羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．分子中含有酚羥基、醇羥基以及羧基，都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，不能用鈉檢驗(yàn)羥基，故A錯(cuò)誤；
B．含有羥基，可發(fā)生酯化、氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知M的分子式為C8H8O4，故C正確；
D．苯環(huán)取代基位于對(duì)位位置，則有2種H原子，一硝基取代物有2種，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，將 3mol SO2 和 1mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存 在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．生成 SO3 為 2 mol
B．SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之和一定為 3 mol
C．1molO2 恰好反應(yīng)完
D．SO2 的物質(zhì)的量和 SO3 物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．同學(xué)甲和乙在完成加熱條件下Cu與過(guò)量H2SO4（濃）反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，預(yù)測(cè)反應(yīng)后溶液為藍(lán)色，但實(shí)際反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)溶液呈綠色．為探究溶液呈綠色的原因他們查閱了資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
Ⅰ．查閱資料
【資料】1黃色溶液與藍(lán)色溶液混合呈現(xiàn)綠色．
2溶液中：CuCl42-呈黃色；Cu2SO3•0.5H2O呈黃色；[Cu（H2O）4]2+呈藍(lán)色．
3為防止銅在空氣中被腐蝕或增強(qiáng)銅的電絕緣性，廠家常在銅表面加一層聚氯乙烯的覆膜，這層覆膜肉眼是不易發(fā)現(xiàn)的，并且聚氯乙烯在加熱條件下易分解，放出氯化氫氣體．
4用銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素．將一根純銅絲加熱至紅熱，蘸上試樣，放在火焰上灼燒，如存在鹵素，火焰為綠色．（其他元素不具備此性質(zhì)）
Ⅱ．猜測(cè)
猜測(cè)1：加熱條件下Cu與H2SO4（濃）反應(yīng)時(shí)有硫單質(zhì)生成，膠體硫與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測(cè)2：反應(yīng)后的混合液中可能有Fe3+（銅不純，含有鐵），F(xiàn)e3+呈黃色，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測(cè)3：反應(yīng)生成了Cu2SO3•0.5H2O，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測(cè)4：反應(yīng)生成了CuCl42-，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
Ⅲ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
實(shí)驗(yàn)1：酒精溶解硫，取上層清液逐滴加入到CuSO4溶液中并不斷攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，但溶液依舊是藍(lán)色．
實(shí)驗(yàn)2：…
（1）寫(xiě)出加熱條件下Cu與H2SO4（濃）反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）他們分析了Cu與H2SO4（濃）反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生S的原因是副反應(yīng)生成的CuS繼續(xù)和H2SO4（濃）反應(yīng)生成S．CuS和H2SO4（濃）反應(yīng)中，當(dāng)有2mol H2SO4參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）實(shí)驗(yàn)2是為驗(yàn)證猜測(cè)2，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)2的方案設(shè)計(jì)取反應(yīng)后的混合溶液2-3ml，加入試管中，向其中加入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明含有Fe3+．
Ⅳ．質(zhì)疑
質(zhì)疑1：同學(xué)甲認(rèn)為猜測(cè)3不成立．
質(zhì)疑2：同學(xué)乙認(rèn)為純銅的焰色反應(yīng)也為綠色，不能通過(guò)焰色反應(yīng)證明實(shí)驗(yàn)所用銅絲中含有氯元素．
（4）同學(xué)甲認(rèn)為猜測(cè)3不成立，其原因可能是Cu+離子在濃硫酸及加熱條件下被氧化成Cu2+，SO32-離子與濃硫酸會(huì)繼續(xù)反應(yīng)．
Ⅴ．繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)3：a．取一根銅絲灼燒，觀察焰色．
b．取一根銅絲，用砂紙打磨去掉表面層，灼燒，觀察焰色；
c．取一根銅絲灼燒，趁熱放入乙醇中，取出，灼燒，觀察焰色．
（5）b中用砂紙打磨去掉表面層的作用是除去聚氯乙烯的覆膜和氧化層．
（6）c中將灼燒銅絲趁熱放入乙醇中的目的是制得較純凈的銅．
（7）a中觀察到綠色火焰，b、c中焰色反應(yīng)時(shí)無(wú)特殊顏色，沒(méi)有觀察到綠色火焰．實(shí)驗(yàn)a和c的關(guān)系和目的是a、c為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)a是驗(yàn)證銅絲中是否含有氯元素和含有氯元素的物質(zhì)利用銅絲完成焰色反應(yīng)時(shí)是否為綠色火焰，實(shí)驗(yàn)c是驗(yàn)證純銅的焰色反應(yīng)是否為綠色．
Ⅵ．結(jié)論與解釋
（8）通過(guò)實(shí)驗(yàn)2中證明了溶液中沒(méi)有Fe3+．兩位同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)3中的b得到純凈的銅絲與H2SO4（濃）反應(yīng)，觀察到反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色．本次實(shí)驗(yàn)探究的最終結(jié)論是銅與過(guò)量的濃硫酸反應(yīng)時(shí)，由于銅表面有聚氯乙烯的覆膜，反應(yīng)生成了CuCl42-，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
（9）氯化銅稀溶液一般也呈藍(lán)色，其原因是氯化銅稀溶液，氯離子少，水分子多，則主要以水合銅離子存在，溶液主要呈現(xiàn)水合銅離子顏色藍(lán)色．
Ⅶ．拓展與聯(lián)想
（10）兩位同學(xué)聯(lián)想到銅與硝酸的反應(yīng)．通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：稀硝酸與純銅反應(yīng)所得的溶液呈藍(lán)色，而濃硝酸與純銅反應(yīng)所得溶液呈綠色，請(qǐng)根據(jù)上述的研究給出合理的解釋?zhuān)⒃O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明向飽和的藍(lán)色硝酸銅溶液中通入二氧化氮?dú)怏w，觀察溶液顏色變成綠色，說(shuō)明濃硝酸與純銅反應(yīng)所得溶液呈綠色即為溶解的二氧化氮引起的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣（如圖1），并研究其性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）裝置甲中儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗，丙中應(yīng)裝的溶液是飽和NaCl溶液，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g（補(bǔ)充完整）d→e→b→c→f．
（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的AgCl質(zhì)量．
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定．
Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過(guò)量）反應(yīng)，稱(chēng)量剩余的CaCO3質(zhì)量．
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
①判定I方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀；
②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？無(wú)（填“是”或“無(wú)”）．用0.10mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖2所示，其讀數(shù)為22.60  mL．
b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果
③判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
（3）某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)?jiān)趫D3方框中畫(huà)出該裝置并注明試劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．9gH2O的物質(zhì)的量是0.5mol，28g CO所含的電子數(shù)為NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
B．碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．苯酚鈉溶液與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+CO32-
D．稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3 Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式或電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．NaHCO3溶液的電離：HCO3-+H2O?H2 CO3+OH-
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-
D．以石墨作電極，電解硫酸銅溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在分子中，處于同一平面上的碳原子數(shù)最多可能有（　�。�
A．6個(gè)B．8個(gè)C．10個(gè)D．12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 （　�。�2L
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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同步練習(xí)冊(cè)答案