【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是
A. 鋁片與稀H2SO4反應(yīng)
B. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)
D. 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂和鋁都是較活潑金屬,下列敘述正確的是()
①鎂易溶于冷水,而鋁難溶于冷水②鎂溶于堿溶液,而鋁難溶于堿溶液③常溫下鎂難溶于濃硫酸,而鋁易溶于濃硫酸④鎂易溶于氯化銨溶液,而鋁難溶于氯化氨溶液
A.①②
B.③
C.④
D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用含氯氣的不合格蒸餾水去配制下列物質(zhì)的溶液,不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是
A. Na2SO3 B. KI C. AgNO3 D. BaCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】表是元素周期表的一部分,其中A,B,C,D,E、G、J為短周期元素,G元素的核電荷數(shù)為B元素的2倍.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
A | B | ||
D | E | G | J |
L | M | Q |
(1)J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 .
(2)G2J2常用作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑,其電子式為 . 寫出一個(gè)能表示元素G、J非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式 .
(3)G單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體,該無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含1molJ的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣)的溶液在﹣定條件下反應(yīng),可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,且該反應(yīng)中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(4)A的最簡(jiǎn)單氫化物是(填“極性”或“非極性”)分子,實(shí)驗(yàn)室制備該物質(zhì)的化學(xué)方程式為 .
(5)根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)上表中長(zhǎng)周期元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性的是(填元素符號(hào)).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO 含量達(dá)標(biāo).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)調(diào)節(jié)pH不宜過(guò)大或過(guò)小,否則會(huì)造成的利用率降低;試劑X可選用(填序號(hào)) A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3H2O D.CO2
(2)寫出溶液中鋁粉和NO 反應(yīng)的離子方程式: .
(3)還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3﹣含量達(dá)標(biāo),產(chǎn)物之一是空氣的主要成分.完成下列離子方程式:H2+NO + +H2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是
A. 升高溫度,K增大
B. 增大壓強(qiáng),c(CO)不變
C. 更換高效催化劑,α(CO)增大
D. 充入一定量的氮?dú)猓?/span>n(H2)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于 H、 H、 H、H+、 H2、 H2的說(shuō)法,正確的是( )
A.是氫元素的五種核素
B. H2、 H2互稱為同素異形體
C. H、 H、 H互稱為同位素
D. H、 H、 H的化學(xué)性質(zhì)不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】與氨堿法比較,下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是( )
A.提高了原料的原子利用率
B.降低了生產(chǎn)成本
C.減少了環(huán)境污染
D.減輕了對(duì)設(shè)備的腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).
(1)Ⅰ.將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:與鹽酸反應(yīng)最劇烈,與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為
(3)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,從而驗(yàn)證NaOH堿性強(qiáng)于NH3H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于氮,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說(shuō)明理由. .
(4)Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
儀器B的名稱為 , 干燥管D的作用為 .
(5)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液(填現(xiàn)象),即可證明.從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用溶液吸收尾氣.
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