【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系:
(1)元素A在周期表中的位置為________________________。
(2)用電子式表示D2G的形式過程:_________________________________________________,其所含化學(xué)鍵類型為__________。
(3)C2-、D+、G2-半徑由大到小的順序是________(填離子符號)。
(4)C、G的簡單氫化物中,沸點較低的是________(填化學(xué)式),原因是________________。兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C________G(填“>”或“<”)。
(5)C與D形成的具有強(qiáng)氧化性、可以做供氧劑的化合物的電子式為_________________。
【答案】第2周期ⅣA族 離子鍵 S2->O2->Na+ H2S 水分子間存在氫鍵 >
【解析】
根據(jù)圖可知,A元素的主要化合價是+4價和-4價,而C元素沒有正價,主要化合價是-2價,所以C是氧元素,則A是碳元素,B是氮元素,D的主要化合價是+1價,D是Na元素,E的主要化合價是+3價,E是鋁元素,F的主要化合價是+4價,則F是硅元素。G元素的主要化合價是-2價和+6價,則G是硫元素。
(1)元素A是碳元素,在周期表中的位置為第2周期ⅣA族 ,
故答案為:第2周期ⅣA族 ;
(2)D是Na元素,G是硫元素,D2G是硫化鈉是離子化合物,其形成過程為,
故答案為:;
(3)C2-、D+、G2-形成的離子分別是O2-,Na+,S2-,O2-,Na+,電子層結(jié)構(gòu)相同,原子序數(shù)越小對應(yīng)的離子半徑越大,S2-,O2-最外層電子數(shù)相等,電子層數(shù)越多半徑越大,半徑大到小的順序是S2->O2->Na+,
故答案為:S2->O2->Na+;
(4)C、G的簡單氫化物是H2O,H2S,沸點較低的是H2S,因為水分子間存在氫鍵,同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱,形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>G,
故答案為:H2S;水分子間存在氫鍵;>;
(5)C與D形成的具有強(qiáng)氧化性、可以做供氧劑的化合物的電子式為,
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示:
關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是( )
A.分子式為C16H13O9
B.1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應(yīng)
C.能使酸性KMnO4溶液褪色,說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵
D.與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯中含C-H數(shù)目為0.6 NA
B.常溫下,9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA
C.常溫下,1.0LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
D.在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是
A.已知中和熱為57.3 kJ/mol:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
B.1 mol SO2與2 mol O2在某密閉容器中反應(yīng)放出88 kJ熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-176 kJ/mol
C.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.8 g 固體硫完全燃燒生成SO2,放出74kJ熱量:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,某恒容容器內(nèi)的可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)。下列說法正確的是
A.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到混合氣體密度不變時,達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
B.當(dāng)B的生成速率是A的消耗速率的3倍時,反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
C.向容器內(nèi)充入氦氣致使壓強(qiáng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快
D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后,若改變某一外界條件引起速率發(fā)生變化,平衡一定會發(fā)生移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是( 。
A | Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng) | Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2H2O+2 |
B | 過量SO2通入到NaClO溶液中: | SO2+H2O+ClO-===HClO+ |
C | 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的稀氨水 | Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O |
D | KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO4 | 3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3。工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)已知砷元素與N同一主族,原子比N原子多兩個電子層,則砷元素的原子序數(shù)為________,“沉砷”中所用Na2S的電子式為_____________。
(2)已知:As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33- ;“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。
(3)“焙燒”過程中由于條件的原因,生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵,證明四氧化三鐵存在的試劑是_________________________________。(寫名稱)
(4)調(diào)節(jié)pH=0時,由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為:_______________。
(5)一定條件下,用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)中,1molAs4S4(其中As元素的化合價為+2價)參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移28mole-,則物質(zhì)a為___________。(填化學(xué)式)
(6)某原電池裝置如圖,電池總反應(yīng)為:AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。當(dāng)P池中溶液由無色變成藍(lán)色時,正極上的電極反應(yīng)式為____________________________。一段時間后電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時相反,可采取的措施是____________(舉一例)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t℃時,Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確的是( )
A.t℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點
C.t℃時,Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
D.t℃時,將0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫氰化鉀可用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、電鍍、化學(xué)試劑、檢定鐵離子、銅和銀等。某興趣小組同學(xué)在實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀(KSCN),實驗裝置如圖所示。
實驗步驟如下:
(1)制備NH4SCN溶液:CS2+2NH3NH4SCN+H2S,該反應(yīng)進(jìn)行的比較緩慢,NH3不溶于CS2。
①實驗前,應(yīng)進(jìn)行的操作是__;三頸燒瓶內(nèi)盛放有一定量的CS2、水和催化劑。三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導(dǎo)氣管口,目的是__。
②實驗開始時打開K1,加熱裝置A、D,緩慢地向裝置D中充入氣體。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__,裝置C的作用可能是__。
(2)制備KSCN溶液:移去裝置A處的酒精燈,關(guān)閉K1,打開K2,利用耐堿分液漏斗邊加液邊加熱,則此時裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
(3)制備KSCN晶體:先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑,再減壓蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,___,得到硫氰化鉀晶體。
(4)測定KSCN的含量:稱取10.00g樣品配成1000mL溶液,量取25.00mL溶液于錐形瓶中,并加入幾滴Fe(NO3)3溶液,用0.1000mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)過3次平行試驗,達(dá)到滴定終點時,消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為20.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為SCN-+Ag+=AgSCN↓。
①判斷達(dá)到滴定終點的方法是__。
②樣品中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(KSCN的摩爾質(zhì)量為97g·mol-1,保留4位有效數(shù)字)。
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