10．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．丁烷的球棍模型 B．乙烯的比例模型
C．乙醛的結構簡式CH3COHD．鍵線式表示的有機物名稱為1-戊醇

分析 A．丁烷中含有4個碳；
B．比例模型反應原子的大��；
C．結構簡式可以省略碳碳單鍵和碳氫單鍵；
D．根據(jù)鍵線式的特點以線示鍵，每個折點和線端點處表示有一個碳原子，并以氫原子補足四鍵，C、H原子不表示出來，寫化學式．

解答 解：A．此球棍模型中含有5個碳原子，應為戊烷，故A錯誤；
B．碳原子半徑大于氫原子，符合比例模型，故B正確；
C．乙醛的結構簡式為CH3CHO，故C錯誤；
D．鍵線式表示的有機物名稱為1-丁醇，故D錯誤，
故選B．

點評 本題主要是對化學用語的考查，難度不大，涉及模型、結構簡式、鍵線式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)�。┲迫o水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：

已知：
物質(zhì)SiCl4AlCl3  FeCl3FeCl2 NaCl 
沸點/℃57.6180（升華）300（升華） 1023801 
回答下列問題：
（1）高溫反應前，常在800℃焙燒鋁土礦，使固體中水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應物的接觸面積，加快反應速率（只要求寫出一種）
（2）高溫反應后，鋁土礦中的氧化物均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳穆然�，由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的化學方程式為Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（3）氣體Ⅱ的主要成分除了Cl2外，還含有CO2、O2、SiCl4．氣體Ⅱ常用過量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的陰離子主要有CO32-、HCO3-、Cl-、ClO-、SiO32-、OH-．
（4）工業(yè)上為了降低生產(chǎn)成本，生產(chǎn)過程中需要控制加入鋁粉的量，“廢渣”的主要成分是NaCl、FeCl2．
（5）AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應，電鍍時陰極的電極反應式為4Al2Cl7-+3e-=7AlCl4-+Al．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末，使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量．下面是在室溫下對該產(chǎn)品的兩個探究實驗：
【實驗I】向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結果參見圖l．
①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末．
【實驗2】向加有100mL水的多個相同隔熱容器中分別加入由0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15min時記錄溫度升高的幅度，參見圖2．

請回答下列問題：
（1）實驗l證實了該反應的反應速率與鎂的表面積有關．
（2）實驗2中當NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是B（填字母）．
A．需要加入更多的鐵粉來提高溫度   B．已達到沸點不再有溫度變化
C．加入NaCl反而會降低反應速率    D．加入更多的NaCl不再增加反應速率
（3）如果在實驗2中加入了0.060mol的NaCl，則第15min時混合物的溫度最接近于A（填字母）．
A．62℃B．50℃C．42℃D．34℃
（4）鐵粉、NaCl能使反應速率加快的原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構成了原電池，加快了反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．“10%的氨水”的正確解釋是（　�。�
A．100g氨水中含10gNH3•H2OB．10gNH3溶于水形成100g溶液
C．100g氨水中含10gNH3D．10gNH3溶于100gH2O形成的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．截至1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種（　�。�
A．原子B．分子C．核素D．元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化過程中，沒有化學鍵被破壞的是（　　）
A．氯化氫氣體溶于水B．冰的融化
C．食鹽溶于水D．氫氣和氯氣生成氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．SO2通入到BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B．濃H2SO4與硫化亞鐵制取H2S氣體：H2SO4+FeS=Fe2++SO42-+H2S↑
C．SO2使溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-
D．氯化銨固體與熟石灰共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．鋁的原子失電子能力比鎂強B．氟的氫化物很穩(wěn)定
C．水比硫化氫穩(wěn)定D．氫氧化鈉比氫氧化鎂的堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．在石墨烯晶體中，每個C原子連接3個六元環(huán)
B．在石墨烯晶體中，每個六元環(huán)占有3個C原子
C．在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)為六元環(huán)，每個7C原子連接12個六元環(huán)
D．在金剛石晶體中，六元環(huán)中最多有4個C原子在同一平面

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