6．如圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體．下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進行實驗的是（　　）
A．MnO2和濃鹽酸B．Na2SO3（s）和濃H2SO4
C．鐵片和濃鹽酸D．電石和水

分析 由裝置圖可以看出，在不加熱的條件下制備氣體，屬于固體和液體反應生成氣體的發(fā)生裝置，生成的氣體可用濃硫酸干燥，且能用向上排空法收集，說明氣體的密度比空氣大，和濃硫酸不發(fā)生酸反應，用氫氧化鈉溶液處理尾氣，說明氣體為大氣污染物，可以和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應．

解答 解：A、二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣有毒，應有氫氧化鈉溶液吸收尾氣，但反應需要加熱才能進行，故A不選；
B、Na2SO3（s）和濃硫酸不加熱制取二氧化硫，二氧化硫能用濃硫酸干燥，需要尾氣吸收，故B選；
C、鐵和濃鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，氫氣收集是用向下排氣法，用氫氧化鈉溶液不能吸收尾氣，故C不選；
D、電石和水反應生成乙炔，具有還原性，不能用濃硫酸干燥，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氣體的制備裝置，題目難度不大，根據(jù)氣體制備、干燥、收集，明確氣體的性質(zhì)是解答該題的關鍵，做題時一定要仔細觀察實驗裝置．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知溴（Br2）的性質(zhì)與Cl2相似，將溴水加人含有下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是（　�。�
A．Fe2+B．HCO3-C．Fe3+D．OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、Na+、ClO、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．回答下列問題：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將增大（“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（3）已知1100℃時該反應的平衡常數(shù)K=0.263．在1100℃時，測得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L．此時該的化學反應速度是v（正）＞v（逆）（“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數(shù)K值不變（“大于”、“小于”或“等于”）0.263．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
回答下列問題：

（1）則反應3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）×{c}^{3}（CO）}$．
（2）下列措施中，能提高（1）中CH3OCH3產(chǎn)率的有AC．
A．使用過量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強
（3）反應③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是反應消耗了H2O（g）有利于反應②正向移動；同時此反應生成了H2，有利于反應①正向移動．
（4）將合成氣以n（H2）/n（CO）=2通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：
4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是A．
A．△H＜0                     B．P1＜P2＜P3
C．若在P3和316℃時，起始n（H2）/n（CO）=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50%
（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚（簡稱DMA）．觀察圖2回答問題．催化劑中n（Mn）/n（Cu）約為2.0時最有利于二甲醚的合成．
（6）圖3為綠色電“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．欲要檢驗不同條件下制得的乙烯，四個實驗小組均用圖所示裝置對所制得的進行除雜、檢驗，所用試劑X、Y分別見下表所示．你認為設計中不需要除雜的小組是（　�。�
小組乙烯的制備試劑X試劑Y
ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4
BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液
CC2H5OH與濃硫酸加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液
DC2H5OH與濃硫酸加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，v正=v逆=0
B．化學反應速率關系是2v（NH3）=3v（H2O）
C．達到化學平衡時，O2的濃度不再改變
D．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的鹽酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列說法正確的是（　　）
A．④和②混合溶液中：c（H+）=c（OH-）
B．①與④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．②和③混合溶液中：c（H+）＞c（OH-）
D．四種溶液稀釋100倍，溶液pH：③＞④＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．
根據(jù)圖1示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜　　（填“＞”或“＜”）；
若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2；
反應進行到狀態(tài)D時，V正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=）
（2）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性S2-+H2O?HS-+OH-，所以水溶液呈堿性
（3）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） kJ•mol-1
（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則：c（NH4+）= c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達式$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

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