18．在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、Na+、ClO、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

分析 無(wú)色溶液說(shuō)明不含有色離子MnO4-、Fe2+、Cu2+、Fe3+等，溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中含有大量H+，離子之間不反應(yīng)且和H+不反應(yīng)的能大量共存，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Ca2+、SO42-反應(yīng)生成微溶物CaSO4而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe2+呈淺綠色，不符合無(wú)色條件；酸性條件下Fe2+和ClO、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．MnO4-呈紫色，不符合無(wú)色條件，故C錯(cuò)誤；
D．這幾種離子之間不反應(yīng)且和H+不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，所以能大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，明確離子性質(zhì)、離子顏色是解本題關(guān)鍵，注意題干中隱含條件“酸性溶液”，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．鉛蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列有關(guān)放電時(shí)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．PbO2作正極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023時(shí)，參與反應(yīng)的Pb的質(zhì)量為103.5 g
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：Pb+SO42--2e-═PbSO4
D．溶液中H+移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．乙酸乙酯時(shí)重要的工業(yè)溶劑，也是生產(chǎn)醋酸纖維、合成藥物的原料．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
  物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量密度/g•cm-3 沸點(diǎn)/℃ 水的溶解性
 乙醇 46 0.789 78.3 溶
 乙酸 60 1.050 117.9 溶
 乙酸乙酯 88 0.896 77.2不溶
實(shí)驗(yàn)步驟：
①在三頸燒瓶中，加入10mL乙醇，在振搖下分次加入10mL濃硫酸，混合均勻，加入幾粒沸石，按圖示裝配好各儀器．
②在沙浴小心加熱三頸燒瓶，反應(yīng)溫度約為110℃．
③將20mL冰醋酸與20mL乙醇的混合物由液滴漏斗滴入三頸燒瓶中．
④把收集到的溶液用20mL2mol•L-1碳酸鈉溶液洗滌2～3次，再用水洗滌．
⑤分液，上面酯層倒入干燥的50mL錐形瓶中，加適量無(wú)水硫酸鎂，加塞，放置，過(guò)濾，得乙酸乙酯粗品．回
答下列問(wèn)題：
（1）裝置中分餾柱的作用是冷凝回流；加入沸石的目的是防止爆沸．
（2）該實(shí)驗(yàn)為了提高乙酸的轉(zhuǎn)化率和乙酸乙酯和產(chǎn)率，可采取的措施有使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．室溫下，某堿溶液中水電離出的c（OH-）與某酸溶液中水電離出的c（OH-）相等，將兩溶液等體積混合，混合溶液的pH是（　�。�
A．小于7B．等于7
C．大于7D．可能等于7，也可能于小于7或大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.964g/L，求該氣體的摩爾質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氧化劑H2O2被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注，某實(shí)驗(yàn)小組以過(guò)氧化氫分解為例，探究濃度、溶液的酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表完成實(shí)驗(yàn)．
 實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物 
 a 10mL2%H2O2溶液、少量燒堿
 b 10mL2%H2O2溶液
 c 10mL2%H2O2溶液、少量鹽酸
 d 10mL5%H2O2溶液
（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑；
（2）探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是bd；
（3）實(shí)驗(yàn)a、b、c中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，分析該圖能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出a的儀器名稱大試管；
（2）實(shí)驗(yàn)室制備和收集O2的裝置組合是AD或AE（填字毋序號(hào)）；寫(xiě)出此套裝置制備O2對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2KCl+3O2↑；
（3）用B裝置制取O2時(shí)檢查氣密性的方法是用止水夾夾緊導(dǎo)氣管的出氣口，把水從長(zhǎng)頸漏斗中注入，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面高于錐形瓶?jī)?nèi)的液面，若一段時(shí)間液面不下降，證明氣密性完好；；
（4）氫氣是一種無(wú)色．無(wú)味、難溶于水的氣體，其密度比空氣的密度小，在實(shí)驗(yàn)室中常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制�。�
①實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的發(fā)生裝置是BC或BE（填字母序號(hào)）；
②氫氣與氧氣混和點(diǎn)燃可能會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃之前必須先檢驗(yàn)氫氣的純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體．下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．MnO2和濃鹽酸B．Na2SO3（s）和濃H2SO4
C．鐵片和濃鹽酸D．電石和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．分子式為C5H10O3的有機(jī)物，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：
①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)；
②在一定溫度及濃硫酸存在下，能生成一種使溴水褪色的物質(zhì)；
③在一定溫度及濃硫酸存在下，能生成一種分式為C5H8O2的五元環(huán)狀化合物．
則C5H10O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （　�。�
A．HOCH2CH2COOCH2CH3B．HOCH2CH2CH2CH2COOH
C．CH3CH2CH（OH）CH2COOHD．CH3CH（OH）CH2CH2COOH

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