Question

A至I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元 素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出下列物質的化學式：A

 

，G

 

，B

 

；
（2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式為：

 

；
（3）寫出E→F的化學方程式：

 

；
（4）寫出反應④的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：G為主族元素的固態(tài)氧化物，電解G得到I和H，G能和氫氧化鈉溶液反應生成J，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，則G是Al₂O₃，I能和氫氧化鈉溶液反應生成J，則I是Al，J是NaAlO₂，H是O₂，Al和B能在高溫下反應生成A，A能在H中燃燒生成B，鋁在高溫下能發(fā)生鋁熱反應，則B是金屬氧化物，A是金屬單質，B和鹽酸反應生成C和D，C和氫氧化鈉反應生成E，D和氨水反應生成F，E在空氣中反應生成F，說明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素，則A是Fe，B為Fe₃O₄，C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，F(xiàn)為Fe（OH）₃，結合對應單質、化合物的性質解答該題．

解答： 解：G為主族元素的固態(tài)氧化物，電解G得到I和H，G能和氫氧化鈉溶液反應生成J，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，則G是Al₂O₃，I能和氫氧化鈉溶液反應生成J，則I是Al，J是NaAlO₂，H是O₂，Al和B能在高溫下反應生成A，A能在H中燃燒生成B，鋁在高溫下能發(fā)生鋁熱反應，則B是金屬氧化物，A是金屬單質，B和鹽酸反應生成C和D，C和氫氧化鈉反應生成E，D和氨水反應生成F，E在空氣中反應生成F，說明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素，則A是Fe，B為Fe₃O₄，C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，F(xiàn)為Fe（OH）₃，
（1）推斷可知，A為Fe，G為Al₂O₃，B為Fe₃O₄；
故答案為：Fe，Al₂O₃，F(xiàn)e₃O₄；
（2）C為FeCl₂，D為FeCl₃，若C→D為化合反應，氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應方程式為：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，
故答案為：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；
（3）E→F的反應是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵的反應，反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）反應④的反應是鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查無機物的推斷，注意推斷的關鍵點：①G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應，說明為Al₂O₃，②鋁和B高溫下發(fā)生反應，說明為鋁熱反應，再結合物質的其它性質分析解答，題目難度中等．