Question

為建設美麗浙江，浙江省政府開展“五水共治”．
（1）城市飲用水處理時可用二氧化氯（ClO₂）替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl₂．工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

 

．
（2）某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯 （C₂HCl₃），向此污水中加入KMnO₄（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO₂）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO₂，寫出該反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算,氧化還原反應

專題：

分析：（1）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被還原為氯離子，分析氧化還原反應中各元素化合價變化標出電子轉移方向和數(shù)目；
（2）依據(jù)題干信息結合原子個數(shù)守恒確定產(chǎn)物，再根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等結合原子守恒配平寫出方程式；

解答： 解：（1）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被還原為氯離子，離子方程式為：Cl₂+ClO₂^-=2ClO₂+2Cl^-；
反應中：1mol氯氣分子反應得到2mol電子，電子轉移的方向和數(shù)目表示為；
故答案為：Cl₂+ClO₂^-=2ClO₂+2Cl^-；；
（2）由題意可知：KMnO₄溶液與三氯乙烯反應，產(chǎn)物有MnO₂，CO₂，依據(jù)原子個數(shù)守恒可知其余產(chǎn)物為：KCl，HCl，該反應為氧化還原反應，KMnO₄→MnO₂，Mn元素由+7價→+4價，一個KMnO₄分子得3個電子；C₂HCl₃→CO₂，C元素由+1價→+4價，一個C₂HCl₃失去6個電子，依據(jù)得失電子守恒可知反應的方程式為：2KMnO₄+C₂HCl₃═2KCl+2CO₂↑+2MnO₂+HCl；
故答案為：2KMnO₄+C₂HCl₃═2KCl+2CO₂↑+2MnO₂+HCl．

點評：本題考查了氧化還原反應方程式的書寫，抓住題干信息，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律即可解答，題目難度中等．