【題目】如圖所示A處通入潮濕的Cl2,關(guān)閉活塞B時D中干燥的紅色布條顏色無變化;打開活塞B時D處干燥的紅色布條褪色,則C中的試劑(足量)不可能是
A.飽和氯化鈉溶液B.氫氧化鈣懸濁液C.飽和碳酸鈉溶液D.濃硫酸
【答案】A
【解析】
關(guān)閉B閥時,D處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象,可知D中液體干燥氯氣或吸收氯氣。
關(guān)閉B閥時,D處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象,可知D中液體干燥氯氣或吸收氯氣。
A.飽和氯化鈉溶液抑制氯氣的溶解,關(guān)閉B閥時,D處的紅色布條褪色,A符合題意;
B.氫氧化鈣懸濁液可吸收氯氣,關(guān)閉B閥時,D處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象,B不符合題意;
C.飽和碳酸鈉溶液可吸收氯氣,關(guān)閉B閥時,D處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象,C不符合題意;
D.濃硫酸干燥氯氣,關(guān)閉B閥時,D處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象,D不符合題意;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 鐵在潮濕的空氣中易腐蝕
B. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
C. 往往需要在催化劑條件下SO2氧化成SO3
D. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.按如圖所示裝置進(jìn)行實驗,并回答下列問題:
(1)甲池,通入CH3OH(甲醇)的電極反應(yīng)式為______________________。
(2)乙池中的總反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________。
(3)當(dāng)甲池中消耗O20.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,理論上乙池中B極的質(zhì)量增加__________g;此時丙裝置中___________(填“c”或“d”)電極折出1.20g金屬,則按丙裝置中的的某鹽溶液可能是__________________(填序號)。
a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液
Ⅱ.SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體,對它們的合理控利和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(4)利用化學(xué)原理將C0、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖所示:
①若A為CO,B為H2,C為CH3OH,則通入CO一極為____________________極。
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________。
③若A為NO2,B為O2,C為HNO3,則正極的電極反應(yīng)式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):a.NaOH+HCl=NaCl+H2O b.Cu+2Ag+ =Cu2+ +2Ag
(1)反應(yīng)____(填字母)不能設(shè)計成原電池。原因是__________________________。
(2)a反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),NaOH和HCl的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl和H2O的總能量。
(3)已知HCl中H-Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol-1,則斷開1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量,形成1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量。(填“吸收”或“放出”)
(4)反應(yīng)____(填字母)能設(shè)計成原電池,請畫出實驗裝置圖,注明電極材料和電解質(zhì)溶液。__________
寫出電極反應(yīng)式及反應(yīng)類型
正極反應(yīng)式:_____________________,
反應(yīng)類型:_______________________,
負(fù)極反應(yīng)式:_____________________。
(5)上題所設(shè)計原電池中,向正極移動的離子為_______,電池工作一段時間后,電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕7.6g,正極增重的質(zhì)量為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))
高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________;F 的化學(xué)名稱為____________。
(2)②的反應(yīng)類型是______________;A→B 的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)G 的結(jié)構(gòu)簡式為______________;H 中所含官能團(tuán)的名稱是____________。
(4)化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14,且滿足下列條件,W的可能結(jié)構(gòu)有___種。
①遇FeCl3 溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(5)設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線,其他無機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方式為:)____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g) △H<0,反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z,則下列說法中正確的是
A. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)
B. 其他條件不變,將容器體積擴(kuò)大至20 L,則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C. 其他條件不變,將容器體積縮小至5L,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大
D. 其他條件不變,升高溫度逆反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)速率減慢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】離子反應(yīng)廣泛用于化學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)、食品檢驗、環(huán)境保護(hù)等方面。
(1)向0.01mol·L-1 Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入0.01mol·L-1 H2SO4溶液直至過量,整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用I表示)可近似地用下圖中的____________(填字母)曲線表示,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(2)提純后的粗鹽中,還含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性雜質(zhì),欲通過下列流程得到較純凈的NaCl固體。
①操作a、操作d均用到玻璃棒,作用分別是____________、____________。
②固體Ⅲ是________(填化學(xué)式),加入過量Z溶液的目的是________________。
③操作e的名稱是____________________。
④檢驗制得的NaCl晶體中是否含有Na2SO4的方法是__________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W 有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則 X、W可能的組合有()
①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2
A.四項B.五項C.六項D.七項
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了確定黃鉀鐵礬[KFe3(SO4)x(OH)y]的化學(xué)式,某興趣小組設(shè)計了如下實驗:
請回答:
(1)黃鉀鐵礬的化學(xué)式[KFe3(SO4)x(OH)y]中x=________,y=________。
(2)寫出溶液B中所含溶質(zhì)的化學(xué)式________。
(3)紅褐色沉淀能溶于HI溶液,并發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式________。
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