【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 鐵在潮濕的空氣中易腐蝕

B. H2I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

C. 往往需要在催化劑條件下SO2氧化成SO3

D. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

【答案】D

【解析】如果改變影響平衡的一個條件,平衡就能夠向減弱這種改變的方向移動,這就是勒夏特列原理。A、鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹,屬于電化學(xué)腐蝕,不能用勒夏特列原理解釋,選項A不選;B、壓強(qiáng)并不會引起平衡H2+I22HI的移動,平衡混合氣體加壓后體積減小,所以顏色加深,不能用勒夏特列原理解釋,選項B不選;C、催化劑不改變平衡移動,與勒夏特列原理無關(guān),選項C不選;D、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺,平衡2NO2N2O4;加壓條件減小,混合氣體顏色變深,但壓強(qiáng)增大平衡正向移動,顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋,選項D選。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式中正確的是(  )
A.Al2(SO43=2Al3++3SO42
B.Na2SO4=Na++SO42
C.Ca(NO32=Ca2++2(NO32﹣
D.Ba(OH)2=Ba2++OH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑;卮鹣铝袉栴}:

(1)NOCl雖然不穩(wěn)定,但其原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),NOCl的電子式為_________________。

(2)一定條件下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g),其正反應(yīng)速率表達(dá)式為v=k·cn( NOCl)(k為速率常數(shù)),測得v和c(NOCl)的關(guān)系如表:

序號

c(NOCl)/(mol·L-1)

v/(mol·L-1·s-1)

0.30

3.60×10-9

0.60

1.44×10-8

則n=_________;k=___________。

(3)25 ℃時,制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表:

序號

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol

K1

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol

K2

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

則該溫度下,ΔH3=______kJ/mol;K3=______(用K1和K2表示)。

(4)25℃時,在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發(fā)生上述反應(yīng)③,若反應(yīng)開始與結(jié)束時溫度相同,數(shù)字壓強(qiáng)儀顯示反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(p)隨時間(t)的變化如圖曲線a所示,則ΔH3=______(填“>”“<”或“=”)0;若其他條件相同,僅改變某一條件,測得其壓強(qiáng)(p)隨時間(t)

的變化如圖曲線b所示,則改變的條件是_____________;K3=___________L/mol;在5 min時,再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯,并證明反應(yīng)為取代反應(yīng)。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

1觀察到A中的現(xiàn)象是________________D中導(dǎo)管口可觀察到的現(xiàn)象是________________。

2實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是__________________________。

3C中盛放CCl4的作用是________________。

4若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入________溶液,若觀察到________________,即能證明。

5將錐形瓶中液體分液,得到的溴苯中仍含有雜質(zhì)________及少量水分,用固體無水硫酸鈉等作吸水劑可除去水分,另一種雜質(zhì)的除去方法是________________(已知溴苯不溶于水,密度大于水,沸點(diǎn)156 ℃)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知二氧化硫是酸性氧化物,根據(jù)其類別及化合價推測它不具有的性質(zhì)( )
A.與氧化鈉反應(yīng)
B.與氫氧化鉀反應(yīng)
C.與鹽酸反應(yīng)
D.被氧化成其它物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各溶液中一定能大量共存的離子組是(  )

A. 使酚酞溶液呈紅色的溶液中:Mg2Cu2、SO、K

B. 使pH試紙呈紅色的溶液中:Fe2K+、NO、Cl

C. c(H)1014 mol·L1溶液中:Na、AlOS2、SO

D. 水電離出的c(H)1012mol·L1的溶液中:KNa、COCa2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:

回答下列問題:

1寫出所含物質(zhì)的化學(xué)式:固體B_____,沉淀D_____。

2寫出、兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式

_______________________________________

_______________________________________

3寫出、兩個反應(yīng)的離子方程式

_______________________________________

_____________________________________

4設(shè)計實驗檢驗溶液F中所含溶質(zhì)的陽離子___________________________

5分別寫出Al2O3Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途:

Al2O3_____________________________________

Fe2O3_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,實驗室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學(xué)方程式為:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。下列說法正確的是

A. 0. lmolN2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1. 8NA

B. 0. 1mol·L-1NaClO溶液中,ClO-的數(shù)量為0.1NA

C. 消耗4.48LNH3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 1.6g N2H4中存在共價鍵總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬的描述正確的是( )

A.金屬都是銀白色、都有金屬光澤,能導(dǎo)電、導(dǎo)熱,有延展性

B.含金屬元素的離子一定都是陽離子

C.鈉和鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

D.金屬原子失電子越多,其還原性越強(qiáng)

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