Question

4．鹽是一類常見的電解質(zhì)，事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性．
（1）CH₃COONa、NH₄Cl、KNO₃ 的水溶液分別呈堿性、酸性、中性．
（2）CH₃COONa和NH₄Cl 在水溶液中水解的離子方程式分別為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-、NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃ 溶液時，通常是把FeCl₃固體溶解在稀鹽酸中．在日常生活中，常用純堿溶液洗滌油污物品．
（4）向碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-；向碳酸氫鈉溶液中滴加過量澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=H₂O+CaCO₃↓．

Answer 1

分析 （1）CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，KNO₃ 是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解顯中性；
（2）CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，水解方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，水解方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）FeCl₃ 易水解，所以配制時要用HCl抑制其水解；純堿溶液因水解顯堿性，有去污能力；
（4）石灰水少量，則離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，碳酸根離子有剩余；碳酸氫鈉和過量石灰水反應(yīng)，碳酸氫鈉全部反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：（1）CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，KNO₃是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解顯中性；
故答案為：堿；酸；中；
（2）CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，水解方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，水解方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺； 
（3）FeCl₃ 易水解，所以配制時通常是把FeCl₃固體溶解在稀鹽酸中；純堿溶液因水解顯堿性，有去污能力，常用純堿溶液洗滌油污物品，
故答案為：稀鹽酸；純堿；
（4）向碳酸氫鈉溶液中滴入少量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CO₃^2-+2H₂O+CaCO₃↓；
碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水，碳酸氫鈉全部反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-；HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=H₂O+CaCO₃↓．

點(diǎn)評 本題考查了鹽的水解原理、離子方程式酸性，題目難度中等，明確鹽的水解原理、離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響因素；（4）為易錯點(diǎn)，注意反應(yīng)物過量情況對生成物影響．