16．下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Al2O3 ②Al（OH）3 ③Al   ④NaHCO3 ⑤NaHS ⑥CaCO3  ⑦NaHSO4 ⑧（NH4）2CO3．
A．除⑥外B．除⑥、⑦外C．除⑥、⑦、⑧外D．除①、②、③、④、⑤外

分析 既能夠與酸反應(yīng)又能夠與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁；兩性物質(zhì)；弱酸的酸式鹽，弱酸對應(yīng)銨鹽，據(jù)此解答．

解答 解：①Al2O3 是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選；
②Al（OH）3 是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選；
③Al 既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選；
④NaHCO3 是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選；
⑤NaHS 是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選；
⑥CaCO3  與氫氧化鈉不反應(yīng)，故不選；
⑦NaHSO4 與鹽酸不反應(yīng)，故不選；
⑧（NH4）2CO3弱酸對應(yīng)銨鹽，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選；
故選：B．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，明確能和強酸或強堿反應(yīng)的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
C．已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HS-HS-SS-C
鍵能/kJ•mol-1abcdef
則反應(yīng)C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）的焓變?yōu)椤鱄=（2f+e+3c-2b-2d）kJ•mol-1
D．常溫下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3•H2O的電離度降低，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法正確的是（　�。�
A．丙烯分子有8個σ鍵，1 個π鍵
B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
C．丙烯分子不存在非極性鍵
D．丙烯分子中3個碳原子可能在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．鹽是一類常見的電解質(zhì)，事實表明鹽的溶液不一定呈中性．
（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分別呈堿性、酸性、中性．
（2）CH3COONa和NH4Cl 在水溶液中水解的離子方程式分別為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實驗室配制FeCl3 溶液時，通常是把FeCl3固體溶解在稀鹽酸中．在日常生活中，常用純堿溶液洗滌油污物品．
（4）向碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-；向碳酸氫鈉溶液中滴加過量澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
  X
 Y 
Z  
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐型．其中心原子采取sp3雜化．
（3）寫出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O．
（4）ECl3與B、C的氫化物形成配位數(shù)為六的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．
（1）CaC2中C22-與O22+、N2互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA個．
（2）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp、sp2．
（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如下圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離相等且最近的C22-數(shù)目為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
已知：①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配如圖1離子．

請回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）SO2晶體的熔點比CuCl晶體低（填“高”或“低”），SO2分子的空間構(gòu)型為V形．
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高（填“高”或“低”），原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
（4）②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有abd．（填字母）
a．配位鍵       b．極性鍵    c．離子鍵       d．非極性鍵
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中Cl原子的配位數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)肯定為純凈物的是（　�。�
A．汽油B．C2H6OC．聚乙烯D．甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離
B．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾

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