Question

19．在某溫度時，將1 mol A和 2 mol B通入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）.2 min 時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的物質(zhì)的量為0.4 mol，
（1）C的反應(yīng)速率為0.2mol/（l•min）；．
（2）哪些方法可以提高反應(yīng)速率①③．
①升高溫度      ②通入稀有氣體     ③加催化劑      ④增大A的質(zhì)量
（3）當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是②③⑤．
①混合氣體的壓強                   ②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度                 ④氣體總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量       ⑥v（C）與v（D）的比值為1：1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{△c}{t}$計算出B的速率，再利用速率之比等于計量數(shù)之比求得C的速率；
（2）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：加入催化劑、升高溫度、增大壓強（氣相反應(yīng)）、增大物質(zhì)的濃度（固體除外）均能加快反應(yīng)速率來回答；
（3）化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論．

解答 解：（1）根據(jù)v=$\frac{△c}{t}$計算出B的速率為$\frac{\frac{2-0.4}{2}}{2}$mol/（l•min）=0.4mol/（l•min），速率之比等于計量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式，可知C的速率為$\frac{1}{2}$×0.2mol/（l•min）=0.2mol/（l•min），
故答案為：0.2mol/（l•min）；
（2）①升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；
②通入稀有氣體，反應(yīng)物生成物濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故錯誤；
③加催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；
④因為A為固體，所以增大A的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變，故錯誤；
故選：①③；
（3）①反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)過程中壓強不變，混合氣體壓強不再變化不能說明反應(yīng)達到平衡，故錯誤；
②反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量在變，體積不變，所以混合氣體密度不再變化能說明反應(yīng)大平衡，故正確；
③B的物質(zhì)的量濃度不變，則正逆反應(yīng)速率相同，能說明反應(yīng)大平衡，故正確；
④反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量一直不變，所以不能說明反應(yīng)達到平衡，故錯誤；
⑤反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量在變，總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化能說明反應(yīng)大平衡，故正確；
⑥v（C）與v（D）的比值為1：1，未指明正逆反應(yīng)方向，故錯誤；
故選：②③⑤．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的計算應(yīng)用，平衡標(biāo)志的分析判斷，題目難度中等．