分析 (1)根據(jù)v=$\frac{△c}{t}$計(jì)算出B的速率,再利用速率之比等于計(jì)量數(shù)之比求得C的速率;
(2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:加入催化劑、升高溫度、增大壓強(qiáng)(氣相反應(yīng))、增大物質(zhì)的濃度(固體除外)均能加快反應(yīng)速率來回答;
(3)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化,以此進(jìn)行判斷,得出正確結(jié)論.
解答 解:(1)根據(jù)v=$\frac{△c}{t}$計(jì)算出B的速率為$\frac{\frac{2-0.4}{2}}{2}$mol/(l•min)=0.4mol/(l•min),速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,根據(jù)化學(xué)方程式,可知C的速率為$\frac{1}{2}$×0.2mol/(l•min)=0.2mol/(l•min),
故答案為:0.2mol/(l•min);
(2)①升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快,故正確;
②通入稀有氣體,反應(yīng)物生成物濃度不變,則反應(yīng)速率不變,故錯(cuò)誤;
③加催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快,故正確;
④因?yàn)锳為固體,所以增大A的質(zhì)量,反應(yīng)速率不變,故錯(cuò)誤;
故選:①③;
(3)①反應(yīng)前后氣體體積不變,反應(yīng)過程中壓強(qiáng)不變,混合氣體壓強(qiáng)不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故錯(cuò)誤;
②反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量在變,體積不變,所以混合氣體密度不再變化能說明反應(yīng)大平衡,故正確;
③B的物質(zhì)的量濃度不變,則正逆反應(yīng)速率相同,能說明反應(yīng)大平衡,故正確;
④反應(yīng)前后氣體體積不變,反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量一直不變,所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故錯(cuò)誤;
⑤反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量在變,總物質(zhì)的量不變,所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化能說明反應(yīng)大平衡,故正確;
⑥v(C)與v(D)的比值為1:1,未指明正逆反應(yīng)方向,故錯(cuò)誤;
故選:②③⑤.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用,平衡標(biāo)志的分析判斷,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,一定有Cl- | |
B. | 加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42- | |
C. | 加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+ | |
D. | 加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 丙烯分子有8個(gè)σ鍵,1 個(gè)π鍵 | |
B. | 丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化 | |
C. | 丙烯分子不存在非極性鍵 | |
D. | 丙烯分子中3個(gè)碳原子可能在同一直線上 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
X | ||
Y | ||
Z |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 汽油是含有C5~C11的烷烴,可以通過石油的分餾得到汽油 | |
B. | 含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油 | |
C. | 取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后,生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等 | |
D. | 煤含有苯和甲苯,可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來 |
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