【題目】查汽車酒駕的一種酸性燃料電池酒精檢測儀工作原理如圖所示,它適合現(xiàn)場吹氣進行酒精檢測。下列說法正確的是( )
A.電流由呼氣所在的鉑電極流出
B.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應
C.O2得電子與H2O結(jié)合生成OH-
D.該電池的負極反應式為CH3CH2OH+3H2O-12e-===CO2↑+12H+
【答案】B
【解析】
A. 由圖可知,O2通入右側(cè)Pt電極,則右側(cè)Pt電極為正極,左側(cè)Pt電極為負極,故電流由O2所在Pt電極流出,故A錯誤;
B. 電池的正極發(fā)生還原反應,則O2在右側(cè)Pt電極發(fā)生還原反應,故B正確;
C. 該電池的電解液呈酸性,則O2在正極上得電子與H+結(jié)合生成H2O,電極反應式為O2+4H++4e-===2H2O,故C錯誤;
D. 呼出氣體中CH3CH2OH在左側(cè)Pt電極上發(fā)生氧化反應生成醋酸,則負極反應式為CH3CH2OH+H2O-4e-===CH3COOH+4H+,故D錯誤;
故答案為B。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,30g乙烷氣體中所含有的共價鍵數(shù)目為7NA
B.1molNa與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去2NA個電子
C.0.5mol雄黃(As4S4,結(jié)構(gòu)為)中含有NA個S—S鍵
D.6.0gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為0.1NA
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【題目】W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖,箭頭指向表示共同電子對由W提供)。下列說法不正確的是( )
A.W的非金屬性比Y的強 B.在該物質(zhì)中Ⅹ原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵 D.Z的氧化物都易溶于水中
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【題目】下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是( )
A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大。孩伲劲冢劲
B.濃度均為0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小順序為①>②>③
C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制NH4+水解
D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解
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【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時可以加熱;a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。其中正確的是( )
選項 | A | B | C | D |
氣體 | CO2 | Cl2 | NH3 | NO |
a | 鹽酸 | 濃鹽酸 | 飽和NH4Cl溶液 | 稀硝酸 |
b | CaCO3 | MnO2 | 消石灰 | 銅屑 |
c | 飽和Na2CO3溶液 | NaOH溶液 | H2O | H2O |
d | 濃硫酸 | 濃硫酸 | 固體NaOH | 濃硫酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A;其結(jié)構(gòu)如下:
為了研究X的結(jié)構(gòu),將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定,確定C的分子式為C7H6O3,C遇FeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應有CO2產(chǎn)生。
請回答下列問題:
(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。
A.取代反應 B.加成反應
C.縮聚反應 D.氧化反應
(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成,并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式:D:______________,C:________________,E:______________。
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)
反應①__________________________________;反應⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應,⑦屬于________反應。
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【題目】是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電泡等。可由電鍍廢渣(除鎳元素外,還含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下:
已知:①是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀;②已知,的。
(1)Ni的原子序數(shù)為28,則它在周期表中的位置為______,寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式______。
(2)步驟②,向濾液I中加入適量溶液的目的是除去Cu2+和,其中除去Cu2+的離子方程式為______;加之前需控制pH不能太低的目的是______。
(3)步驟③的目的是除去Fe和Cr,溫度不能太高的原因是___________。若在時,調(diào)pH=4除去鐵,此時溶液中______________。
(4)粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度鎳,下列敘述正確的是_ ___(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A.粗鎳作陽極,純鎳作陰極
B.陽極發(fā)生還原反應,其電極反應式:
C.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
D.電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Cu2+和
E.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
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【題目】(1)已知A和B均為第3周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
A通常顯___價,A的電負性____B的電負性(填“>”“<”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因_____。
組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是____。
(3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是:____。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有____個。
(4)金屬陽離子含有的未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是____。
(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子內(nèi)不含有___(填序號)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.非極性鍵
(6)科學家設(shè)計反應:CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中的CO2。若有1molCH4生成,則有___molσ鍵和___molπ鍵斷裂。
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【題目】在25℃時,氨水的電離平衡常數(shù)為Kb,用蒸餾水稀釋1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1,隨溶液的稀釋,下列各項中始終保持增大趨勢的是( )
A.c(OH-)
B.c(OH-)/c(NH3·H2O)
C.c(NH3·H2O)/c(NH4+)
D.Kb
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