【題目】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共同電子對(duì)由W提供）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.W的非金屬性比Y的強(qiáng) B.在該物質(zhì)中Ⅹ原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價(jià)鍵 D.Z的氧化物都易溶于水中

【答案】D

【解析】

“Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍”則X次外層電子數(shù)為2，Y的最外層電子數(shù)為6，因此Y為O；由鹽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Z的最外層電子數(shù)為4，且能與O形成雙鍵，因此Z為C；X能形成三個(gè)化學(xué)鍵，且能提供空軌道，因此X為B；四種元素位于同周期，且W能形成一個(gè)化學(xué)鍵，因此W為F；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。

A．由分析可知，W為F、Y為O，非金屬性F>O，故A正確；

B．在該物質(zhì)中，X原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；

C．由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；

D．Z的氧化物為CO2或CO，其中CO不溶于水，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色澄清溶液中Cl－濃度為0.5 mol·L－1，還可能含有下表中的若干種離子。

陽(yáng)離子

K＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋

陰離子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-、OH－

現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為4.8 g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子有______________。能確定一定不存在的離子是_____________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_____________________________。

(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，請(qǐng)寫(xiě)出一定存在的陰離子______________ (不一定要填滿)。

(4)判斷K＋是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴化銅(II)甲基咪唑配合物是一種制備有機(jī)玻璃的催化劑，其合成方法如下：

（1）銅元素位于周期表中第_____族，寫(xiě)出基態(tài)Cu2+的電子排布式_______。

（2）與互為等電子體的陰離子為_______。

（3）中心原子的雜化方式為_________。

（4）MIm中含σ鍵與π數(shù)目之比為__________。

（5）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)，可確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為______。

（6）Cu晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，設(shè)Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為________，晶體的空間利用率為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. S2Cl2的電子式為

B. S2Cl2同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵

C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2 > S2Cl2

D. S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中美科學(xué)家在銀表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級(jí)刊物《Science》上，并獲重點(diǎn)推薦，二維結(jié)構(gòu)的硼烯如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.1.5mol硼原子核外電子數(shù)目為7.5NA

B.1個(gè)硼原子與其他原子最多只能形成3對(duì)共用電子對(duì)

C.硼的氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)可生成BO2-

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯-鈉基”電池的負(fù)極材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是C

B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. C是正極，O2在C表面上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質(zhì)開(kāi)始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表：

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開(kāi)始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)若試劑X是H2O2溶液，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：________。當(dāng)試劑X是______時(shí)，更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時(shí)，pH的調(diào)控范圍是___________。

(4)寫(xiě)出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式：________，操作X包括_________、洗滌、烘干，其中烘干時(shí)要隔絕空氣，其目的是____________。

(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強(qiáng)堿性溶液可制得納米級(jí)Cu2O，寫(xiě)出陽(yáng)極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】查汽車(chē)酒駕的一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀工作原理如圖所示，它適合現(xiàn)場(chǎng)吹氣進(jìn)行酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法正確的是( )

A.電流由呼氣所在的鉑電極流出

B.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

C.O2得電子與H2O結(jié)合生成OH－

D.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋3H2O－12e－===CO2↑＋12H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下：

mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列說(shuō)法不正確的是

A. 該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗

B. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C. 右圖中△H1=△H2+△H3

D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O

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