【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含有的共價鍵數(shù)目為7NA

B.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子

C.0.5mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)為)中含有NA個S—S鍵

D.6.0gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為0.1NA

【答案】A

【解析】

A．常溫常壓下，30 g 乙烷氣體物質(zhì)的量為1mol，所含有的共價鍵數(shù)目為7 NA，故A正確；

B．鈉為+1價金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，個數(shù)為NA，故B錯誤；

C．所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)分析，白球為硫，黑球為As，分子中不存在S﹣S化學(xué)鍵，故C錯誤；

D．二氧化硅為原子晶體，不含分子，故D錯誤；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 1mol—OH含10NA個電子

B. 1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應(yīng)可得NA個H2O

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烯所含的極性共價鍵數(shù)為3NA

D. 常溫下，將1mol鐵加入到足量的濃硝酸中，生成NO2氣體的體積大于67.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色澄清溶液中Cl－濃度為0.5 mol·L－1，還可能含有下表中的若干種離子。

陽離子

K＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋

陰離子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-、OH－

現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為4.8 g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題：

(1)通過以上實驗不能確定是否存在的離子有______________。能確定一定不存在的離子是_____________________________________________________。

(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_____________________________。

(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出一定存在的陰離子______________ (不一定要填滿)。

(4)判斷K＋是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑。回答下列問題：

（1）德國化學(xué)家F.Haber從1902年開始研究N2和H2直接合成NH3。在1.01×105Pa、250℃時，將1 molN2和1 molH2加入aL剛性容器中充分反應(yīng)，測得NH3體積分?jǐn)?shù)為0.04；其他條件不變，溫度升高至450℃，測得NH3體積分?jǐn)?shù)為0.025，則可判斷合成氨反應(yīng)為 ____填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）在1.01×105Pa、250℃時，將2 moIN2和2 molH2加入aL密閉容器中充分反應(yīng)，H2平衡轉(zhuǎn)化率可能為 ___（填標(biāo)號）。

A =4% B <4% C 4%～7% D >11.5%

（3）我國科學(xué)家結(jié)合實驗與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在鐵摻雜W18049納米反應(yīng)器催化劑表面上實現(xiàn)常溫低電位合成氨，獲得較高的氨產(chǎn)量和法拉第效率。反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。

需要吸收能量最大的能壘（活化能）E=____ev，該步驟的化學(xué)方程式為____，若通入H2體積分?jǐn)?shù)過大，可能造成 ___。

（4）T℃時，在恒溫恒容的密閉條件下發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示：

①表示N2濃度變化的曲線是 ____（填“A”、“B”或“C’，）。與（1）中的實驗條件（1.01×105Pa、450℃）相比，改變的條件可能是_____。

②在0～25min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為____。在該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ___mol-2．L2（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示或]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 直線I中X表示的是

B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1

C. c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)對應(yīng)1.22<pH<4.19

D. c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)對應(yīng)pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是

A.分子中含有四種官能團(tuán)

B.1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為10mol

C.能發(fā)生加成、取代、水解等反應(yīng)

D.相同條件下，等量的該有機(jī)物分別與足量的Na和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴化銅(II)甲基咪唑配合物是一種制備有機(jī)玻璃的催化劑，其合成方法如下：

（1）銅元素位于周期表中第_____族，寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式_______。

（2）與互為等電子體的陰離子為_______。

（3）中心原子的雜化方式為_________。

（4）MIm中含σ鍵與π數(shù)目之比為__________。

（5）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

由圖中P點和Q點的原子坐標(biāo)參數(shù)，可確定R點的原子坐標(biāo)參數(shù)為______。

（6）Cu晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，設(shè)Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為________，晶體的空間利用率為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ ）

A. S2Cl2的電子式為

B. S2Cl2同時含有極性鍵和非極性鍵

C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2 > S2Cl2

D. S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】查汽車酒駕的一種酸性燃料電池酒精檢測儀工作原理如圖所示，它適合現(xiàn)場吹氣進(jìn)行酒精檢測。下列說法正確的是( )

A.電流由呼氣所在的鉑電極流出

B.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

C.O2得電子與H2O結(jié)合生成OH－

D.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋3H2O－12e－===CO2↑＋12H＋

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