17．下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．硬度：Li＞Na＞K
B．熔點(diǎn)：金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
C．第一電離能：Na＜Mg＜Al
D．空間利用率：六方密堆＜面心立方＜體心立方

分析 A．堿金屬元素中，其硬度隨著原子序數(shù)的增大而減��；
B．原子晶體中，鍵長越長其鍵能越小，則晶體的熔點(diǎn)越低，分子晶體熔沸點(diǎn)較低；
C．同一周期，元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；
D．空間利用率：六方密堆積52%、面心立方74%、體心立方68%．

解答 解：A．堿金屬元素中，其硬度隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以硬度Li＞Na＞K，故A正確；
B．原子晶體中，鍵長越長其鍵能越小，則晶體的熔點(diǎn)越低，鍵能大小順序是：C-C鍵、C-Si鍵、Si-Si鍵，所以熔點(diǎn)高低順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅＞二氧化硅，故B錯(cuò)誤；
C．同一周期，元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，第一電離能：Mg＞Al＞Na，故C錯(cuò)誤；
D．空間利用率：六方密堆積52%、面心立方74%、體心立方68%，所以空間利用率：面心立方＞體心立方＞六方密堆積，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離能、熔點(diǎn)、空間利用率等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，把握元素周期律、熔點(diǎn)高低的影響因素、空間利用率大小等為解答的關(guān)鍵，注意第一電離能規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，并會(huì)解釋異�，F(xiàn)象的原因?yàn)橐族e(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．把有機(jī)物的混合物在一定條件下反應(yīng)：
①1，3一丁二烯與溴水的加成產(chǎn)物，
②乙二醇與乙酸酯化得酯，
③甘氨酸與丙氨酸生成二肽，
④苯酚和濃溴水．反應(yīng)所生成的有機(jī)物的種類由多到少的順序是（　�。�
A．④③②①B．①②③④C．③①②④D．③②①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知它們是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（OH）2，為鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A+D→溶液+氣體②B+C→溶液+沉淀
③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀
⑤向④得到的沉淀中加入過量溶液D，產(chǎn)生無色無味的氣體，同時(shí)還有沉淀存在．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）①中產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式（分子式）為CO2．
（2）A、D溶液分別為：K2CO3、NaHSO4．
（3）Ba（OH）2在水溶液中的電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A+D：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
②B+C：Ba2++SO42-=BaSO4↓
（5）寫出B+D反應(yīng)后溶液呈中性的化學(xué)方程式：Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為N；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的晶體內(nèi)每個(gè)B離子周圍有8個(gè)C離子與之緊密相鄰．其晶體的主要物理性質(zhì)有：熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)、硬度較大等．（寫出兩條即可）．
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D元素在周期表中的位置為第四周期 VIII族．
（4）E元素基態(tài)原子的M層只有一個(gè)能級(jí)且全充滿，其單質(zhì)在一定條件下能與干冰反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、C1-、CO32-、K+B．K+、OH-、HCO${\;}_{3}^{-}$、Na+
C．H+、Fe2+、MnO4-、Cl-D．Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、C1-、K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-
C．Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用雙線橋法表示下列反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物．
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
氧化劑H2O    氧化產(chǎn)物Cl2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O
（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有ABC（填序號(hào)，下同）．
A．使用催化劑                       
B適當(dāng)提高氧氣的濃度
C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度               
D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
（2）如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．
化學(xué)鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ．mol-1436496463
請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />
化學(xué)鍵填“吸收熱量”
或“放出熱量”		能量變化kJ

拆開化學(xué)鍵
2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵
形成化學(xué)鍵4molH-O鍵
總能量變化
（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O．其中，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是2.24L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有一同學(xué)準(zhǔn)備用Al4C3（含少量Mg2C3雜質(zhì)）制取某種氣種X（其裝置圖如圖所示，夾持裝置略），并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
①檢驗(yàn)X氣體能否被KMnO4酸性溶液氧化；
②用L收集X氣體，并做燃燒實(shí)驗(yàn)；
③將多余的X氣體儲(chǔ)存起來，以便以后進(jìn)行其他實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出裝置A中制取X氣體的化學(xué)方程式Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑；
（2）裝置D的作用是（用有關(guān)化學(xué)方程式表示）除去丙炔；
（3）根據(jù)什么現(xiàn)象判斷X不能被酸性KMnO4溶液氧化？F瓶中紫色未退色；
（4）導(dǎo)管B的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下，同時(shí)防止分液漏斗漏氣；
（5）X燃燒現(xiàn)象是產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，無黑煙；
（6）儲(chǔ)存多余的X氣體的操作方法是關(guān)閉k2，打開k14，在G中用排水法收集甲烷．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案