Question

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
②200mL 5mol•L^-1Na2S溶液中，含NA個(gè)S^2-
③0.44gC₃H₈中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA
④常溫常壓下，32gO${\;}_{2}^{2-}$離子中所含電子的數(shù)目為18NA
⑤t℃時(shí)，1L pH=6的純水中，含1×10^-6NA個(gè)OH^-
⑥11.2LCl₂通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA（　�。�

• A． ③④⑤
• B． ②③④⑤
• C． ②⑤⑥⑦
• D． ①②③④⑤

Answer 1

分析 ①氣體摩爾體積適用對(duì)象氣體；
②硫離子為弱酸根離子，存在水解；
③依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合烷烴結(jié)構(gòu)計(jì)算；
④1個(gè)過(guò)氧根離子含有18個(gè)電子；
⑤純水電離產(chǎn)生氫離子等于氫氧根離子；
⑥氣體條件未知，無(wú)法確定氣體摩爾體積；
⑦酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：①標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故錯(cuò)誤；
②硫離子為弱酸根離子，存在水解，200mL 5mol•L^-1Na₂S溶液中，含小于N_A個(gè)S^2-，故錯(cuò)誤；
③0.44gC₃H₈物質(zhì)的量=$\frac{0.44g}{44g/mol}$=0.01mol，結(jié)合烷烴結(jié)構(gòu)計(jì)算共價(jià)鍵總數(shù)目=0.01mol×（3-1+8）×N_A=0.1N_A，故正確；
④32g過(guò)氧根離子的物質(zhì)的量為$\frac{32g}{32g/mol}$×18×N_A=18N_A，故正確；
⑤純水電離產(chǎn)生氫離子等于氫氧根離子，t℃時(shí)，1L pH=6的純水中，氫離子等于氫氧根離子濃度為10^-6mol/L，含1×10^-6N_A個(gè)OH^-，故正確；
⑥氣體摩爾體積不確定，無(wú)法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；
⑦酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)小于N_A，故錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，題目難度不大．