Question

6．某溶液由K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；
②在①所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
③在②所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺；
（2）原溶液中一定存在的離子是CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺；
（3）原溶液中可能存在的離子是Cl^-，請(qǐng)解釋不能確定離子是否存在的原因：由于在①中加入了過量的鹽酸，鹽酸電離出的Cl^-與Ag⁺反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，因而無法確定原溶液中是否含有Cl^-．

Answer 1

分析 ①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液，則一定不含有色離子Cu²⁺、Fe³⁺，一定含弱酸根離子CO₃^2-，則不含Ba²⁺；
②在①所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，白色沉淀為硫酸鋇，則一定含SO₄^2-；
③在②所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl，①中加鹽酸引入氯離子，則不一定含Cl^-，以此來解答．

解答 解：①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液，則一定不含有色離子Cu²⁺、Fe³⁺，一定含弱酸根離子CO₃^2-，則不含Ba²⁺；
②在①所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，白色沉淀為硫酸鋇，則一定含SO₄^2-；
③在②所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl，①中加鹽酸引入氯離子，則不一定含Cl^-，
由電荷守恒可知，一定含陽離子為K⁺，
（1）由上述分析可知，一定不存在Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，故答案為：Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺；
（2）原溶液中一定存在的離子是CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺，故答案為：CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺； 
（3）原溶液中可能存在的離子是Cl^-；由于在①中加入了過量的鹽酸，鹽酸電離出的Cl^-與Ag⁺反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，因而無法確定原溶液中是否含有Cl^-，
故答案為：Cl^-；由于在①中加入了過量的鹽酸，鹽酸電離出的Cl^-與Ag⁺反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，因而無法確定原溶液中是否含有Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子的顏色、離子之間的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意氯離子的推斷為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．