Question

11．書寫下列方程式：
（1）乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)方程式
（2）工業(yè)冶煉鎂的化學(xué)方程式
（3）二氧化硅與氫氟酸化學(xué)方程式
（4）Na₂SO₃與FeCl₃反應(yīng)的離子方程式
（5）火法煉銅化學(xué)方程式．

Answer 1

分析 （1）發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；
（2）工業(yè)冶煉鎂是電解氯化鎂；
（3）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，生成四氟化硅氣體和水；
（4）鐵離子和亞硫酸根離子的氧化還原反應(yīng)，鐵離子得電子被還原，亞硫酸根離子失電子被氧化；
（5）火法煉銅原理為：高溫下將硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和銅．

解答 解：（1）發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）工業(yè)冶煉鎂是電解氯化鎂，化學(xué)方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，故答案為：MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（3）二氧化硅可以和唯一的酸HF之間反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)方程式為：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O，
故答案為：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O；
（4）鐵離子和亞硫酸根離子的氧化還原反應(yīng)，鐵離子得電子被還原，亞硫酸根離子失電子被氧化，離子反應(yīng)方程式為：2Fe³⁺+SO₃^2-+1H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，故答案為：2Fe³⁺+SO₃^2-+1H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；
（5）火法煉銅原理為：高溫下將硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和銅，方程式：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂，故答案為：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，側(cè)重元素化合物知識的考查，把握反應(yīng)物、生成物及化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意掌握化學(xué)方程式的書寫方法．