【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A與C同主族,A與B、A與E形成共價化合物,A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性,E的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6,D是同周期中簡單離子半徑最小的元素。

(1)五種元素中,E在元素周期表中的位置是______,畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________。

(2)B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為________。

(3)C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(4)已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

①X、Y、Z均含有同一種金屬元素,若W固體俗稱干冰,則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為________________________;若W是強堿,且Y是白色難溶固體,則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為________________________________。

②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物,W是一種常見金屬單質(zhì),且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成,則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為____________________________。

【答案】(1)第三周期ⅦA族

(2)離子鍵和共價鍵 (3)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

(4)①CO+CO2+H2O===2HCO

Al(OH)3+OH===AlO+2H2O

②3Fe2++NO+4H===3Fe3++NO↑+2H2O

【解析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,E的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6,說明E是第ⅦA族元素,為氯元素;A的原子序數(shù)在五種元素中最小,且與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性,則該化合物為氨氣,A是氫元素,B是氮元素;C與A同主族,原子序數(shù)大于氮的,為鈉元素;D是同周期中簡單離子半徑最小的元素,原子序數(shù)大于鈉的而小于氯的,為鋁元素。(1)E在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族,鈉元素的原子序數(shù)為11,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)氮元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物是硝酸銨,其中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵。(3)鈉元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉和鋁元素的最高價氧化物氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O。(4)①若W固體俗稱干冰,則W是CO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X是氫氧化鈉,Y是碳酸鈉,Z是碳酸氫鈉,所以Y→Z的離子方程式為CO+CO2+H2O===2HCO;若W是強堿,且Y是白色難溶固體,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Y是兩性氫氧化物氫氧化鋁,則X是鋁鹽,Z是偏鋁酸鹽,所以Y→Z的離子方程式為Al(OH)3+OH===AlO+2H2O。②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物,W是一種常見金屬單質(zhì),因此W應(yīng)該是具有多種化合價的金屬鐵,則X是硝酸,Y是硝酸鐵,Z是硝酸亞鐵,所以Z→Y的離子方程式為3Fe2++NO+4H===3Fe3++NO↑+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣:Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl

BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng):OH+HCO3CO32+H2O

C.鈉和冷水反應(yīng):Na2H2ONa+2OHH2

D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2+4NH4++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH溶液滴定鹽酸實驗中,不必用到的是(
A.酚酞
B.圓底燒杯
C.錐形瓶
D.堿式滴定管

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項表述得不夠科學(xué)嚴密的是

A. 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B. p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大

C. 電子是在原子核外,能量由低到高的不同電子層上分層排布的

D. 氫原子電子云圖中小黑點表示電子的運動軌跡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是短周期中的常見元素,其部分性質(zhì)如下表,下列說法不正確的是( )

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

第三周期原子半徑最小的金屬

Y

單質(zhì)不能將比它不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來

Z

原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的

A.Y、X、W的原子半徑依次減小,X、Y、W單核離子的半徑依次增大

B.W、X、Y的最高價氧化物的水化物之間可以兩兩反應(yīng)

C.Y的氧化物與Z的最高價氧化物反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.W、Z、X、Y的最高正價依次降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是(
A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽
B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C.纖維素不能水解成葡萄糖
D.油脂水解產(chǎn)物之一是甘油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A是周期表中原子半徑最小的元素;B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應(yīng)生成鹽;C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍;D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù);E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

試回答下列問題:

(1)A元素的同位素有________(寫原子符號)。

(2)實驗室中制取B的簡單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。

(3)C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示);請用化學(xué)事實說明C與E這兩種元素非金屬性的強弱:_________________________________(舉一例)。

(4)向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì),兩者恰好完全反應(yīng),生成物中有三種含F(xiàn)元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如圖所示。請寫出t2時反應(yīng)的總的化學(xué)方程式___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銨明礬是一種廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品、污水處理等多個行業(yè)的重要化工產(chǎn)品。以高嶺土(含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等)為原料制備硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]和銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)高嶺土首先需要灼燒,實驗室灼燒高嶺土所需的實驗儀器有 (填字母)。

a.蒸發(fā)皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精燈 e.三腳架 f.坩堝 g.燒杯 h.試管

(2)研究發(fā)現(xiàn),隨著酸熔溫度升高,氧化鋁的溶出率增大,但若酸熔時溫度過高(超過240℃),SiO2不僅會消耗硫酸,導(dǎo)致氧化鋁溶出率下降,還會同時產(chǎn)生高溫的腐蝕性氣體,該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)要檢驗除鐵后的濾液中是否含有Fe3+,應(yīng)采取的實驗方法為 ;濾渣2的主要成分為 (填化學(xué)式)。

(4)“分離1”操作包含的實驗步驟有 、 、洗滌、干燥。

(5)中和結(jié)晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液,先用硫酸調(diào)節(jié)酸鋁比(溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比),再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體,寫出該過程中的總反應(yīng)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】250℃和1.01×105Pa時,反應(yīng) 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol,自發(fā)進行的原因( )

A. 是吸熱反應(yīng) B. 是放熱反應(yīng)

C. 是熵減少的反應(yīng) D. 熵增大效應(yīng)大于焓增大的效應(yīng)

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