Question

下列有關(guān)電化學(xué)的內(nèi)容正確的是（ ）
A．馬口鐵和白鐵皮破損后，白鐵皮比馬口鐵腐蝕快，所以使用白鐵皮時要注意防止鐵皮出現(xiàn)刮痕
B．原電池中電子從負(fù)極流出流入正極，電解池中電子從陰極流出流入電源負(fù)極
C．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為FePO₄+LiLiFePO₄，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li⁺，則該電池充電時陽極電極反應(yīng)式為：LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺
D．常溫下以C選項中電池為電源以石墨為電極電解200mL飽和食鹽水，當(dāng)消耗1.4g Li時，溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）

Answer 1

【答案】分析：A．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)；
B．電解池中電子從負(fù)極流出；
C．陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算生成的氫氧化鈉的濃度，從而得出溶液的pH．
解答：解：A．馬口鐵是鍍錫鐵，錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵作負(fù)極易被腐蝕，白鐵皮是鍍鋅鐵，鐵、鋅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵作正極被保護(hù)，故A錯誤；
B．原電池中電子從從負(fù)極流出流入正極，電解池中電子從負(fù)極流向陰極，故B錯誤；
C．電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li⁺，說明電池中能生成自由移動的鋰離子，陽極上失電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電池充電時陽極電極反應(yīng)式為：LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺，故C正確；
D．當(dāng)消耗1.4g Li時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量==0.2mol，2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度==1mol/L，pH=14，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，易錯點是A，明確馬口鐵、白鐵皮中的成分是解本題關(guān)鍵，難度不大．