Question

下列有關(guān)電化學(xué)的內(nèi)容正確的是

A．馬口鐵和白鐵皮破損后，白鐵皮比馬口鐵腐蝕快，所以使用白鐵皮時要注意防止鐵皮出現(xiàn)刮痕

B．原電池中電子從負極流出流入正極，電解池中電子從陰極流出流入電源負極

C．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為FePO4 + Li LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，則該電池充電時陽極電極反應(yīng)式為：LiFePO4-e-=FePO4+Li+

D．常溫下以C選項中電池為電源以石墨為電極電解200mL飽和食鹽水，當消耗1.4g Li時，溶液的pH為13(忽略溶液的體積變化)

Answer 1

C

解析試題分析：馬口鐵為鍍錫鐵，破損后形成原電池，鐵為負極，錫為正極，鐵被腐蝕，白口鐵為鍍鋅鐵，破損后形成原電池，鋅為負極，鐵為正極，鐵被保護，A錯誤；原電池中負極失去電子，電子通過導(dǎo)線流入正極，電解池中電子從電源負極流出，流入電解池陰極，從電解池陽極流入原電池正極，B錯誤；充電相當于電解，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為LiFePO₄－e^-=FePO₄+Li⁺，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li⁺+e^-=Li，C正確；惰性電極電解飽和食鹽水方程式為2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑～2e^-，C中原電池反應(yīng)式為FePO₄ + Li =LiFePO₄～e^-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等得2NaOH～2Li，當消耗1.4g鋰時，生成NaOH0.2mol，溶液pH=14，D錯誤。
考點：電化學(xué)
點評：放電是原電池，充電是電解池。