10．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CO2 ④銅 ⑤CaCO3固體 ⑥稀硫酸 ⑦冰醋酸⑧熔融的KNO3
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑥⑧
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤⑦⑧
（3）以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是⑦
（4）其中有一個(gè)物質(zhì)為非電解質(zhì)，寫出其溶于水后所得溶質(zhì)的電離方程式H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．

分析 物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由移動(dòng)的離子或者自由電子；
水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；其中部分電離的為弱電解質(zhì)，弱酸、弱堿、水是弱電解質(zhì)；
水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；
單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)．

解答 解：①KCl晶體不含自由移動(dòng)的離子或者自由電子，不導(dǎo)電；水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，是�?qiáng)電解質(zhì)；
②液態(tài)HCl不含自由移動(dòng)的離子或者自由電子，不導(dǎo)電；水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔�，是�?qiáng)電解質(zhì)；
③CO2不含自由移動(dòng)的離子或者自由電子，不導(dǎo)電；雖然水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔�，但不是本身電離，則是非電解質(zhì)；
④銅含有自由電子，能夠?qū)щ�；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑤CaCO3固體不含自由移動(dòng)的離子或者自由電子，不導(dǎo)電；熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮菑?qiáng)電解質(zhì)；
⑥稀硫酸含自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ�；是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是的非電解質(zhì)；
⑦冰醋酸不含自由移動(dòng)的離子或者自由電子，不導(dǎo)電；水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔铮糠蛛婋x，是弱電解質(zhì)；
⑧熔融KNO3含自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ�；水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，是�?qiáng)電解質(zhì)；
所以：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑥⑧，故答案為：④⑥⑧；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤⑦⑧，故答案為：①②⑤⑦⑧；
（3）以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是⑦，故答案為：⑦；
（4）其中CO2為非電解質(zhì)，溶于水后生成碳酸，所得溶質(zhì)的電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-；故答案為H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，物質(zhì)導(dǎo)電性的判斷，熟悉電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念是解題關(guān)鍵，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHC1OH2CO3
KSp 或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10 -5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10一7
Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各離子濃度的關(guān)系有：c（Na+）＞c（CO32- ）＞c（CH3COO- ）
B．向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時(shí) c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5
C．少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HC1O）增大
D．向濃度均為1×10-3 mol•L-1的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol•L-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）　K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　　K3=4×10-92以下說法正確的是（　�。�
A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=[N2][O2]
B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2
D．以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知中和熱為△H=-57.4 kJ•mol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+（2×283.0）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　�。�
①天然氣�、诿骸、蹥淠堋、苁汀、萏柲堋、奚镔|(zhì)能�、唢L(fēng)能．
A．僅①③⑤⑥B．僅③⑤⑥⑦C．僅⑤⑥⑦D．僅③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有鐵和鋅的混合物共9.3g，與500mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到3.36LH2，求：
（1）鐵的質(zhì)量是2.8g；
（2）反應(yīng)前，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L；
（3）寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的基本原料，對(duì)于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣
未能充分利用，則提高了CO生產(chǎn)成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題．反應(yīng)CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.949a
（1）上述反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）   K
C（s）+H2O （g）?H2（g）+CO（g）       K1
CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）     K2
則K、K1、K2、之間的關(guān)系是K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（3）800℃時(shí)，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g），4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
①0～4min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•min-1，800℃時(shí)a=1．
②800℃時(shí)四個(gè)不同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得各物質(zhì)的濃度（mol•L-1）如表，其中達(dá)到平衡狀態(tài)的是D（填字母）．
ABCD
c（CO2）310.81
c（H2）210.81
c（CO）1230.5
c（H2O）2232

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中（此溶液的體積忽略不計(jì)），向其中滴加一定體積的C1mol•L-1NaOH溶液之后，改成滴加C2mol•L-1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑（酸和堿）總體積V（mL）間的關(guān)系如圖所示．則所加入NaOH溶液的體積為7 ml．[已知：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．環(huán)境和材料是現(xiàn)在社會(huì)中兩大關(guān)注的問題，請(qǐng)回答：
（1）造成居室污染的物質(zhì)是A．
A．甲醛           B．氮?dú)?nbsp;      C．一氧化碳   D．二氧化碳
（2）形成酸雨的原因主要是由人為排放的AB（填字母，下同）轉(zhuǎn)化而成的．
A．SO2　　B．NO2　　C．CO2　　D．CO
（3）造成水體富營養(yǎng)化的主要原因是B．
 A．汞（Hg）、鎘（Cd）             
B．N、P的化合物
C．石油泄漏                        
D．工廠排放酸、堿、鹽
（4）造成白色污染的主要原因是AD．
A．廢塑料制品                
B．廢鋁制易拉罐
B．廢舊電池                  
D．生活垃圾
（5）為了治理汽車尾氣的污染問題，可以在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成CO2和N2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程：2NO+CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2+N2．
（6）合金是被廣泛應(yīng)用的金屬材料，下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是D．
A．合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬高
B．合金的硬度一般比它的成分金屬低
C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能
（7）塑料、合成橡膠和合成纖維是常說的三大合成材料．
（8）下列條件下鐵釘最容易生銹的是B
A．浸泡在植物油中                B．浸泡在海水中
C．置于干燥的空氣中           　 D．浸泡在蒸餾水中．

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同步練習(xí)冊(cè)答案