用鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使反應速率加快的是
A．加熱 B．滴加少量的CuSO4溶液
C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 D．不用鐵片，改用鐵粉
科目：高中化學 來源： 題型：
化學與生活是緊密相連的，下列說法正確的是( )
A．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰
B．海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
C．生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負極反應式為2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．現(xiàn)用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類，它們均屬于碳氫化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
I．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：
xA(g) + 2B(s)
yC(g) △H< 0。在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題：
（1）用A的濃度變化表示該反應0~10 min內的平均反應速率V(A)=_______。
（2）推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是_____（填序號，下同）；第16 min引起曲線變化的反應條件可能是______。
①減壓 ②增大A的濃度 ③增大C的量
④升溫 ⑤降溫 ⑥加入催化劑
（3）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡II的平衡常數(shù)為K2，則K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。
II. 鐵元素是重要的金屬元素，單質鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣
泛。鐵還有很多的化合物及其化學反應，如鐵與水的反應：
3Fe(s) + 4H2O(g)
Fe3O4(s) + 4H2(g) △H
（1）已知：① 3Fe(s) + 2O2(g)Fe3O4(s) △H1=－1118.4 kJ/mol
② 2H2(g) + O2(g)2H2O(g) △H2=－483.8 kJ/mol
③ 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) △H3=－571.8 kJ/mol
則△H =____________________（計算結果保留一位小數(shù)）。
（2）在t ℃時，該反應的平衡常數(shù)K=16，在2 L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，在t ℃時反應經過一段時間后達到平衡。
| Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中H2O的平衡轉化率為____________（結果保留一位小數(shù)）
②下列說法正確的是______________（填字母序號）
A. 若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
B. 若容器內密度恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
C. 甲容器中H2O的平衡轉化率大于乙容器中H2O的平衡轉化率
D. 增加Fe3O4就能提高H2O的轉化率
（3）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置，按下表
充入起始物質，起始時與平衡后的各物質的量見下表：
| Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
| 起始/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| 平衡/mol | m | n | p | q |
若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質，見下表：
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| Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 |
| A/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| B/mol | 0 | 0 | 1.0 | 4.0 |
| C/mol | m | n | p | q |
當上述可逆反應再一次達到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列：___________________（用A、B、C表示）。
（4）一種以甲醇做燃料的電池示意圖如下圖。寫出該電池放電時負極的電極反應式：_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)制硫酸生產流程如下圖：
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（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是 ▲ 。
（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有 ▲ 。（填寫編號）
a．減少壓強 b．升高溫度
c．不斷補充空氣 d．及時分離出SO3
（3）在生產中，為提高催化劑效率采取的措施有 ▲ ， ▲ （答出2點）。
（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2
判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是 ▲ 。（填寫編號）
a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
反應達若平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O2的轉化率為x，則K和x的關系滿足K＝ ▲ 。
（5）圖1、2表示該SO2和O2的反應在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
① 圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是 ▲ 。
② 圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是 ▲ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定溫度下， 將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中， 在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2（g） + O2（g） 
2SO3（g）； △H= －197 kJ/ mol， 當達到平衡狀態(tài)時， 下列說法中正確的是
A．生成 SO3 為2 mol B．反應放出 197 kJ 的熱量
C．SO2 和 SO3 物質的量之和一定為 2mol
D．SO2 的物質的量和SO3 物質的量一定相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將
氧化成
，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。
可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與反應，能與反應
(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是
(2)滴加濃硝酸之前先檢驗裝置的氣密性，再加入藥品，打開彈簧夾后
(3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是
(4)裝置②的作用是 ，發(fā)生反應的化學方程式是
(5)該小組得出的結論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是
(6)試驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是 （選填序號字母）
a. 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b. 向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
c. 加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( )。
A．常溫常壓下，5.6 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4 NA
B．1 mol Cl2通入足量水中反應轉移的電子數(shù)為NA
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3總數(shù)為0.1 NA
D．標準狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有C—Cl數(shù)目為0.3 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
醋酸是中學常用的一種弱酸。
（1）取0.10mol CH3COOH作導電性實驗，
測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：
開始時導電率為0說明： 。
② 比較a、 b點的相關性質（填“>”、“<”、“=”）：
n(H+)：a b；c(CH3COO-)：a b；
完全中和時消耗NaOH的物質的量：a b；
③ 若b點時，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，則此時c(CH3COO-)約為 mol/L；計算b點時醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計算過程 。
（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H1=-57.3 kJ/mol
CH3COOH(aq) 
H+(aq) +CH3COO-(aq) △H2=+1.3 kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應的熱化學方程式：
。
（3）室溫下，取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測得其pH<6，寫出混合溶液中的物料守恒關系式 ；并列出其中的離子濃度大小順序（由大到�。� 。
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C和
C B．H2O和D2O