用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時,下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是

A.加熱                                   B.滴加少量的CuSO4溶液

C.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸             D.不用鐵片,改用鐵粉

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)與生活是緊密相連的,下列說法正確的是(  )

A.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰

B.海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機,向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化

C.生鐵在潮濕的空氣中易生銹,其負極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-===4OH-

D.現(xiàn)用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類,它們均屬于碳氫化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


I.向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應(yīng):

   xA(g) + 2B(s)yC(g) △H< 0。在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題:

(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(A)=_______。

(2)推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是_____(填序號,下同);第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______。

      ①減壓     ②增大A的濃度     ③增大C的量  

④升溫     ⑤降溫              ⑥加入催化劑

(3)若平衡I的平衡常數(shù)為K1,平衡II的平衡常數(shù)為K2,則K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。

II. 鐵元素是重要的金屬元素,單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣

泛。鐵還有很多的化合物及其化學(xué)反應(yīng),如鐵與水的反應(yīng):

3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g)  △H

(1)已知:① 3Fe(s) + 2O2(g)Fe3O4(s)  △H1=-1118.4 kJ/mol

② 2H2(g) + O2(g)2H2O(g)  △H2=-483.8 kJ/mol

③ 2H2(g) + O2(g)2H2O(l)  △H3=-571.8 kJ/mol

則△H =____________________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

(2)在t ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16,在2 L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),在t ℃時反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

  ①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為____________(結(jié)果保留一位小數(shù))

②下列說法正確的是______________(填字母序號)

   A. 若容器壓強恒定,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B. 若容器內(nèi)密度恒定,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率

(3)若將(3)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)的裝置,按下表

     充入起始物質(zhì),起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見下表:

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

4.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

    若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì),見下表:

  

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

4.0

0

0

B/mol

0

0

1.0

4.0

C/mol

m

n

p

q

    當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達到平衡狀態(tài)后,將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列:___________________(用A、B、C表示)。

(4)一種以甲醇做燃料的電池示意圖如下圖。寫出該電池放電時負極的電極反應(yīng)式:_______________________________。

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工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖:

98%硫酸

(1)在沸騰爐中,需要將黃鐵礦粉碎的目的是    

(2)在催化反應(yīng)室,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 。(填寫編號)

a.減少壓強 b.升高溫度

c.不斷補充空氣 d.及時分離出SO3

(3)在生產(chǎn)中,為提高催化劑效率采取的措施有        (答出2點)。

(4)在450℃、常壓和釩催化條件下,在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2n molO2

判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。(填寫編號)

a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

反應(yīng)達若平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時O2的轉(zhuǎn)化率為x,則Kx的關(guān)系滿足K 。

(5)圖1、2表示該SO2和O2的反應(yīng)在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:

① 圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是 。

② 圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是 。


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下列各組微粒中,互為同素異形體的是

A.C和C                      B.H2O和D2O     

C.O2與O3                       D.CH3OCH3與CH3CH2OH

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一定溫度下, 將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中, 在催化劑存在下進行下列反應(yīng): 2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g); △H= -197 kJ/ mol, 當(dāng)達到平衡狀態(tài)時, 下列說法中正確的是

A.生成 SO3 為2 mol                 B.反應(yīng)放出 197 kJ 的熱量

C.SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之和一定為 2mol

D.SO2 的物質(zhì)的量和SO3 物質(zhì)的量一定相等

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某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的,按下圖裝置進行試驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將氧化成,而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品:濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知:氫氧化鈉溶液不與反應(yīng),能與反應(yīng)

                                             

(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次        

(2)滴加濃硝酸之前先檢驗裝置的氣密性,再加入藥品,打開彈簧夾后              

(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   

(4)裝置②的作用是                ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  

(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是                                        

(6)試驗結(jié)束后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍色。甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致,而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是         (選填序號字母)

a.      加熱該綠色溶液,觀察顏色變化

b.      向該綠色溶液中通入氮氣,觀察顏色變化

c.      加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化

d.      向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是                      (  )。

A.常溫常壓下,5.6 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4 NA

B.1 mol Cl2通入足量水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中CO32、HCO3和H2CO3總數(shù)為0.1 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L三氯甲烷中含有C—Cl數(shù)目為0.3 NA

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醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸。

(1)取0.10mol CH3COOH作導(dǎo)電性實驗,

測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示:

開始時導(dǎo)電率為0說明:            。

② 比較a、 b點的相關(guān)性質(zhì)(填“>”、“<”、“=”):

n(H+):a       b;c(CH3COO-):a      b;

完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量:a      b;

③ 若b點時,溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L,c(H+)=1.3×10-3mol/L,則此時c(CH3COO-)約為         mol/L;計算b點時醋酸的電離平衡常數(shù),寫出計算過程                 。

(2)已知:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)                  △H1=-57.3 kJ/mol

CH3COOH(aq)  H+(aq) +CH3COO-(aq)   △H2=+1.3 kJ/mol

寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

                                                                       。

(3)室溫下,取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后,測得其pH<6,寫出混合溶液中的物料守恒關(guān)系式                                  ;并列出其中的離子濃度大小順序(由大到小)                                   。

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