下列各組微粒中，互為同素異形體的是

A．C和C                      B．H2O和D2O     

C．O2與O3                       D．CH3OCH3與CH3CH2OH

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)的信息，判斷以下敘述中正確的是：

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價(jià)

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A. 氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R             B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＞Q

C．M與T形成的化合物具有兩性        D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。（設(shè)硝酸只被還原為NO氣體）。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是

  A．原混合酸中NO3－物質(zhì)的量為0.2 mol

  B．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2mol/L

  C．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 

D．OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指                            

 


A．反應(yīng)物A的百分含量        B．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

C．平衡混合氣的密度           D．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料。

（1）由石英砂可制取粗硅，反應(yīng)式為SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)，粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：

SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。

不同溫度及不同時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示。

①X是　　▲　　(填“H2”或“SiHCl3”)。

②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K(1150 ℃) 　　▲　　K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。

①用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為　　▲　　。

②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為　　▲　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是

A．加熱                                   B．滴加少量的CuSO4溶液

C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸             D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是

A．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋

B．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b=0.3

D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

(　　)。

A．3 mol NF3與水完全反應(yīng)生成HNO3和NO，轉(zhuǎn)移

   電子數(shù)2 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32 g硫(結(jié)構(gòu)見圖)含SS的數(shù)目為2 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L正戊烷所含共用電子對數(shù)為8NA

D．含a mol·L－1 H＋的醋酸溶液稀釋10倍后，H＋為0.1aNA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)    ΔH＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為

A．增大壓強(qiáng)        B．升高溫度        C．增大CO的濃度        D．分離出CO2

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