下列各組微粒中,互為同素異形體的是

A.C和C                      B.H2O和D2O     

C.O2與O3                       D.CH3OCH3與CH3CH2OH

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)的信息,判斷以下敘述中正確的是:

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價(jià)

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A. 氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R             B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L>Q

C.M與T形成的化合物具有兩性        D.L2與R2的核外電子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下,在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。(設(shè)硝酸只被還原為NO氣體)。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是

  A.原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2 mol

  B.原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2mol/L

  C.溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 

D.OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡:aA(g) + bB(g)xC(g),符合下圖所示的關(guān)系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強(qiáng))。在圖中,Y軸是指                            

 


A.反應(yīng)物A的百分含量        B.平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

C.平衡混合氣的密度           D.平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料。

(1)由石英砂可制取粗硅,反應(yīng)式為SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g),粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3,經(jīng)提純后再用H2還原:

SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。

不同溫度及不同時(shí),反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示。

①X是    (填“H2”或“SiHCl3”)。

②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K(1150 ℃)     K(950 ℃)(填“>”、“<”或“=”)。

(2)SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。

①用粗硅作原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示,電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為    

②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料,它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到,已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,Y的化學(xué)式為    。

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用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí),下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是

A.加熱                                   B.滴加少量的CuSO4溶液

C.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸             D.不用鐵片,改用鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol,其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ,將其全部投入50 mL b mol·L-1的硝酸溶液中,加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是

A.若金屬全部溶解,則溶液中一定含有Fe3

B.若金屬有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金屬又開始溶解

C.若金屬全部溶解,且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則b=0.3

D.當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí),則a與b的關(guān)系為:b≥80y(1-a/3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

(  )。

A.3 mol NF3與水完全反應(yīng)生成HNO3和NO,轉(zhuǎn)移

   電子數(shù)2 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,32 g硫(結(jié)構(gòu)見圖)含SS的數(shù)目為2 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L正戊烷所含共用電子對數(shù)為8NA

D.含a mol·L1 H的醋酸溶液稀釋10倍后,H為0.1aNA

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已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)    ΔH<0,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,欲提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施為

A.增大壓強(qiáng)        B.升高溫度        C.增大CO的濃度        D.分離出CO2

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