【題目】氧是地殼中含量最多的元素。

（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為__。

（2）H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為__。

（3）的沸點(diǎn)比高，原因是___。

【答案】2 O-H鍵，氫鍵，范德華力 前者形成分子間氫鍵，后者形成分子內(nèi)氫鍵

【解析】

氧元素的原子序數(shù)為8，核外電子數(shù)為8；化學(xué)鍵的鍵能大于氫鍵大于范德華力；含分子間氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)大于分子內(nèi)氫鍵物質(zhì)的沸點(diǎn)。

（1）氧元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4，4個(gè)電子在三個(gè)軌道中排布，故未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè)。

（2）共價(jià)鍵的鍵能大于氫鍵的作用力，氫鍵的作用力大于范德華力，故H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為O-H鍵，氫鍵，范德華力。

（3）含分子間氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)大于分子內(nèi)氫鍵物質(zhì)的沸點(diǎn)，形成分子間氫鍵，形成分子內(nèi)氫鍵，故的沸點(diǎn)比高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有啞鈴形的，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法正確的是（ ）

A.每個(gè)Ca2+周圍距離最近且相等的的數(shù)目為6

B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C.6.4g CaC2晶體中含有0.1mol陰離子

D.每個(gè)Ca2+周圍距離最近且相等的Ca2+有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.甲烷晶胞中的球體只代表一個(gè)碳原子

B.晶體中1個(gè)分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

C.晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D.一個(gè)甲烷晶胞中含有8個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生反應(yīng)：。下列描述中，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A.各物質(zhì)的濃度之比

B.混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等

C.單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了 A，同時(shí)也消耗了 C

D.混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25°C時(shí)，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)時(shí)，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同

C.b點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)

D.V =10mL時(shí)，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

①催化硝化法中，用H2將NO3—還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則該反應(yīng)離子方程式為____。

②電化學(xué)降解NO3—的原理如圖所示，電源正極為________（填“A”或 B”），若總反應(yīng)4NO3-+4H+=5O2+2N2+2H2O，則陰極反應(yīng)式為_______。

③能否把質(zhì)子交換膜改為陰離子交換膜____________（填“能“或”不能”）。

（2）研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

①CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______。

②測(cè)量汽車尾氣中的CO濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器，可用圖簡(jiǎn)單表示，則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作或試劑的選擇合理的是（ ）

A.焰色反應(yīng)時(shí)需用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無(wú)色。

B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得某堿性溶液的pH為13

C.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法

D.用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI

②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

③溫度和體積一定時(shí)，混合氣體密度不再變化

④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1

⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨

C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.固體混合物 A 是 CuSO4 和 NaOH

B.固體混合物 A 是 CuSO4 和 KOH

C.固體混合物 A 是 CuCl2 和 KOH

D.固體混合物 A 是 CuSO4 和 Ba(OH)2

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