Question

【題目】H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，發(fā)生的反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法正確的是(　　)

A. 該滴定反應可用甲基橙作指示劑

B. Na2S2O3是該反應的還原劑

C. 該滴定反應可選用如下圖所示的裝置

D. 該反應中每消耗2 mol Na2S2O3，轉移電子的物質的量為4 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

本題考查酸堿中和滴定知識。根據(jù)反應原理I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6選擇指示劑為淀粉，根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑、還原劑和得失電子數(shù)；根據(jù)溶液酸堿性選擇滴定管。Na2S2O3溶液是強堿弱酸鹽，選擇堿式滴定管。

A.因為該反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O3，是碘單質轉變成了碘離子，檢驗碘的試劑是淀粉溶液，所以滴定反應不應用甲基橙作指示劑，應該用淀粉溶液作指示劑，故A項錯誤；B.在該反應中，I2的化合價降低，得到電子，I2作氧化劑，Na2S2O3中的S的化合價升高，失去電子，Na2S2O3是該反應的還原劑，故B項正確；C.Na2S2O3是強堿弱酸鹽，其溶液顯堿性，應該使用堿式滴定管盛裝，不能用酸式滴定管盛裝，C項錯誤；D.根據(jù)方程式I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O3知該反應中每消耗2 mol Na2S2O3，轉移2 mol電子，故D項錯誤。