利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應，設(shè)計一個原電池．
（1）寫出電極反應式：負極
 
．正極
 
．
（2）在燒杯中畫出裝置圖，并作必要的標注．
考點：設(shè)計原電池,原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：由方程式可知，Cu被氧化，為原電池的負極，則正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，以此解答該題．
解答： 解：（1）由方程式可知，Cu被氧化，為原電池的負極，負極反應為Cu-2e-=Cu2+，正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案為：Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；
（2）Cu被氧化，為原電池的負極，則正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，
則原電池可設(shè)計為，
答：原電池為．
點評：本題考查了原電池的設(shè)計，原電池的設(shè)計關(guān)鍵是負極材料和電解質(zhì)溶液的成分，一般來說，還原劑作負極，不如負極活潑的金屬或非金屬導體作正極，氧化劑的溶液作電解質(zhì)溶液．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于水解離子方程式且正確的是（　�。�
A、NH3+H2O?NH4++OH-
B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最�。瓵和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性．下列說法錯誤的是（　�。�
A、C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來
B、B、D離子的半徑大小是B＞D
C、化合物AC的沸點比化合物AF的高
D、化合物AF與化合物Y可形成含有共價鍵的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、Cl2與水的反應：Cl2+H2O=2 H++Cl-+ClO-
C、（NH4）2SO4溶液中加入Ba（OH）2：Ba2++SO
 
2-
4
=BaSO4↓
D、FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲配制100mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液，試回答：
（1）實驗中用不到的儀器是：
 
；
A．燒杯    B．圓底燒瓶    C．100mL容量瓶    D．膠頭滴管    E．玻璃棒
（2）配制時應稱取Na2SO4
 
g；
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作會使所配溶液的濃度偏大的是
 
．
A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
C．定容時俯視液面
D．配制時容量瓶沒有干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①鈉，②過氧化鈉，③碳酸鈉，④碳酸氫鈉．用序號填空：
（1）受熱分解可得到 Na2CO3 的是
 
．
（2）可用于漂白織物、麥稈、羽毛的是
 
．
（3）廣泛用于玻璃、肥皂、造紙、紡織工業(yè)的是
 
．
（4）可用來提煉鈦、鈮、鉭的是
 
．
（5）可作為飛船宇航員供氧劑的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知反應
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ?mol-1，該反應在1000℃的平衡常數(shù)等于4．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
 

（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是
 

a．提高反應溫度          
b．增大反應體系的壓強           
c．選取合適的催化劑
d．及時吸收或移出部分CO2e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=
 

（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 反應物投入的量 反應物的轉(zhuǎn)化率 CH3OH的濃度 能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲 1mol CO和2mol H2 α1 c1 放出Q1kJ熱量
乙 1mol CH3OH α2 c2 吸收Q2kJ熱量
丙 2mol CO和4mol H2 α3 c3 放出Q3kJ熱量
則下列關(guān)系正確的是
 

A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2α1=α3 D．α1+α2=1   E該反應若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量
Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖3是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
（1）B極上的電極反應式為
 

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為
 
（標況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵跟鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl+ClO-
C、硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、金屬鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，C（Na+）＞c（CH3COO-）
B、0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
C、將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c（H+）=2c（SO42-）
D、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）

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